河北省邢台一中2014-2015学年上学期第三次月考高二年级化学试题
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共30小题，约3970字。
B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
4．常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸 D．提高溶液的温度
5．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ( )
①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液
A．水电离出的c (H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
6. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )
化学式 电离常数
HClO K＝3×10－8
H2CO3 K1＝4.3×10－7[
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)
7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )
A．0.01 mol•L－1 B．0.017 mol•L－1 C．0.05 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
8．下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－
9．用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列
叙述中正确的是 ( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
10．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(CO2－3)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)＞c(H2CO3)
11. 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )
A. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D. 该反应平衡常数表达式：K＝KspMnSKspCuS
12. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作
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