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共30题，约5370字，部分答案扫描。

　　浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二11月月考化学试题
　　可能用到的数据：Cl-35.5；Ca-40；O-16 ；Mg-24； Al-27； S-32 ；Fe-56 ；Cu-64； Zn-65 Mn-55；Na-23 ；K-39
　　一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
　　1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
　　2．下列说法正确的是：
　　A．凡是放热反应都是自发的    B．铁在潮湿空气中生锈是自发的过程 
　　C．吸热反应都需要加热        D．电解池的反应属于自发反应 
　　3．增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是：①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
　　A．①②     B．②③    C．①④    D．③④
　　4．体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g） 3C（g），下列叙述中表明可逆反应达到平衡状态的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化；⑦混合其他的平均相对分子质量不再改变；⑧A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．
　　A．①②③⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①③④⑤⑦⑧
　　5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )
　　A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
　　B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
　　6．已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)     △H =△H1
　　（2）  ＝2H2O（g）   △H＝△H2
　　由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH3 。则 ΔH3等于  (    )
　　A．△H1 －△H2   B．△H1 － △H2 
　　C．2△H1 －△H2 D． △H2 － △H1
　　7．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是
　　A．烧杯中有气泡产生          B．试管内有黄绿色气体产生
　　C．铁丝网的表面产生锈迹      D．烧杯内溶液变红色
　　8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1m