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共21小题，约4050字。

　　1、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
　　B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 
　　C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
　　D．用MgCl2•6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行
　　2、表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是
　　A．泡沫灭火器灭火原理：Al3＋+3HCO3－= 3CO2↑+ Al(OH)3↓
　　B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32－ + H2O  HCO3－ + OH－
　　C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋
　　D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-
　　3、下列有关说法正确的是
　　A．反应NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
　　B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
　　C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
　　D． 在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大
　　4、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：
　　N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是
　　A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
　　B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）
　　C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大
　　D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
　　5．下列各组中的比值等于2∶1的是                                                      
　　A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
　　B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比
　　C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
　　D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
　　6、已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001％发生电离,则该一元弱碱溶液导电
　　能力最接近于
　　A．1mol/LHNO3溶液            B.水自身电离出C（H+）=10-9mol/L的盐酸
　　C．pH为6的盐酸               D.1×10-3mol/L NaCl溶液
　　7、常温下a mol•L－1稀氨水和b mol•L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
　　A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)     B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)
　　C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)      D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）
　　8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
　　A．滴加甲基橙试剂