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共20题，约3280字。
　　湛江市2014－2015学年度第一学期期末调研考试
　　高二化学（化学反应原理）试卷
　　（满分100分，考试时间90分钟）
　　可能用到相对原子质量：H-1  C-12  O-16  K-39  Mn-55
　　第I卷（选择题，共46分）
　　一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
　　1．下列说法正确的是
　　A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
　　C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
　　D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
　　2.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
　　A．K+、Fe3+、CO32－、NO3－B．H+、K+、MnO4－、Cl－
　　C．Ba2+、Na+、HCO3－、OH－D．K+、Na+、SO42－、S2－
　　3.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
　　试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
　　A 室温(25℃) 12% 有
　　B 水浴加热(50℃) 4% 无
　　C 水浴加热(50℃) 12% 有
　　D 室温(25℃) 4% 无
　　4．下列溶液一定呈中性的是
　　A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol•L－1的溶液
　　C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
　　5. 室温下，某溶液中由水电离出ol•L－1，则该溶液的溶质不可能是
　　A．HCl            B．NaOH               C．NH4NO3          D．H2SO4
　　6．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
　　A．H2O(g)=== H2(g) +  12 O2(g)    △H ＝+ 242kJ•mol-1
　　B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)    △H ＝－484kJ•mol-1
　　C．H2(g) + 12 O2(g) === H2O(g)     △H ＝+ 242kJ•mol-1
　　D．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)    △H ＝+ 484kJ•mol-1
　　7. 下列叙述错误的是
　　A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
　　B．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e－=H2↑
　　C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
　　D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
　　8. 银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：
　　Ag2O + Zn + H2O ═2Ag + Zn（OH）2，下列叙述，正确的是
　　A． 在放电过程中，Ag2O为负极
　　B． 在放电过程中，电池负极区溶液pH减小
　　C． 在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn
　　D． 放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应
　　9. 反应：xA(气)+yB(气)   zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol•L－1，当
　　在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol•L－1，
　　则下列叙述正确的是
　　A．C的质量分数降低B．平衡向右移动C．B的转化率升高D．x+y<z