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共21题，约14470字。
　　湖北省新洲一中、黄陂一中、麻城一中2014-2015学年高二上学期12月联考化学试卷
　　一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）
　　1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
　　A B C D
　　强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
　　弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
　　非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2S
　　A． A B． B C． C D． D
　　考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．.
　　专题： 离子反应专题．
　　分析： 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
　　弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
　　在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
　　解答： 解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；
　　B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；
　　C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C正确；
　　D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；H2S是弱酸，属于弱电解质，故D错误．
　　故选C．
　　点评： 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关．
　　2．（3分）99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述中不正确的是（　　）
　　A． 此时水的离子积KW=1×10﹣14 B． 水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1
　　C． 水的电离程度随温度升高而增大 D． c （Na+）=c（SO42﹣）
　　考点： 水的电离；pH的简单计算．.
　　专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
　　分析： A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H+）=c（OH﹣）计算出水的离子积；
　　B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；
　　C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；
　　D、根据物料守恒判断钠离子与硫酸根离子浓度关系．