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共24题，约3880字。

　　2015-2016学年上期暑假入学考试试卷
　　高 二 化 学
　　可能用到的相对原子质量： H：1   C：12     O：16  
　　一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)
　　1．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）
　　A．通入大量O2             B．增大容器容积
　　C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度
　　2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ•mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)
　　A．ΔH1>ΔH2>ΔH3    B．ΔH1<ΔH2<ΔH3    C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3     D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 
　　3．80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应
　　N2O4 2NO2  ,获得如下数据:
　　下列判断正确的是
　　A．升高温度该反应的平衡常数K减小
　　B．20~40s内, 
　　C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
　　D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
　　4．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
　　①C4H10(g)＋ O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－2 878 kJ•mol－1
　　②C4H10(g)＋ O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－2 658 kJ•mol－1
　　③C4H10(g)＋ O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)        ΔH＝－1 746 kJ•mol－1
　　④C4H10(g)＋ O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)       ΔH＝－1 526 kJ•mol－1
　　由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)
　　A．ΔH＝－2 878 kJ•mol－1    B．ΔH＝－2 658 kJ•mol－1
　　C．ΔH＝－1 746 kJ•mol－1    D．ΔH＝－1 526 kJ•mol－1
　　5．在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
　　H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)    ΔH1＝－241.8 kJ•mol－1
　　H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)    ΔH2＝－285.8 kJ•mol－1
　　下列说法错误的是(　　)
　　A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
　　B．O2前面的 表示参加反应的O2的分子数目
　　C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol－1
　　D．1 mol H2和  mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量
　　6.已知反应：mX(g)＋nY(g)   qZ(g)　ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是(　　)
　　A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动
　　B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
　　C．降低温度，混合气体的平均相对分子