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共22小题，约3480字。

　　浏阳一中2015年下学期高二年级第一次月考
　　化学试卷
　　总分：100分     时间：90 min     
　　一、选择题（54分，共18题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
　　1．有关化学反应速率和化学平衡表述不正确的是（   ）
　　A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品
　　B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品
　　C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
　　D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
　　2．下列说法或表示法正确的是（   ）
　　A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
　　B．需要加热的反应是吸热反应
　　C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)     H2O(l)  ΔH ＝－57.3  kJ•mol －1，若将含
　　0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
　　D．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：
　　S＋O2     SO2  ΔH＝－297.3 kJ•mol－1
　　3．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g)  ΔH1
　　(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)    ΔH2
　　(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3
　　则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（   ）
　　A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2                      B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
　　C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2                     D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
　　4．下列说法正确的是（   ）
　　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　5．已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH=－QkJ•mol-1(Q>0)。下列说法正确的是（   ）
　　A．相同条件下，2 mol SO2 (g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2molSO3(g)所具有的能量
　　B．将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)置于密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
　　C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
　　D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化
　　6．1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（   ）
　　A．40g         B．56g