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共24题，约3220字。
　　邯郸市第一中学高二化学日测试题（10月19日）
　　检测范围：水溶液中的离子平衡
　　一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
　　B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
　　C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质
　　D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
　　2．25 ℃时，a mol•L－1一元酸HA与b mol•L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)
　　A．a＝b　　　　　　　 　B．a>b
　　C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)
　　3.若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）
　　A.10a+b-12 %         B. 10a+b-14 %       C. 1012-a-b %       D. 1014-a-b %
　　4.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol•L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）
　　A. ①=②>③B. ③>②>①C.③=②>①D. ①=②=③
　　5．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)
　　①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
　　A．①②   B．②
　　C．②③   D．④
　　6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
　　A．常温下，由0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH B＋＋OH－
　　B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
　　c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)
　　C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
　　D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
　　7．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)
　　A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n
　　B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
　　C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
　　D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
　　8．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2。下列叙述正确的是(　　)