三年模拟精选 专题六.doc
五年高考真题 专题六.doc
专题六.ppt
共1个课件，2份试题。
　　A组　专项基础训练
　　一、选择题
　　1．(2015•辽宁营口质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
　　X Y
　　Z W
　　A.元素W位于第三周期第ⅤA族
　　B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
　　C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
　　D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
　　解析　根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构；D项，C、H原子形成的原子个数比为1∶1的化合物有CH≡CH、等多种。
　　考点一　元素周期律及其应用
　　1．(2015•海南化学，2，2分)下列离子中半径最大的是(　　)
　　A．Na＋B．Mg2＋ C．O2－ D．F－
　　解析　对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。
　　答案　C
　　2．(2015•北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)
　　A．酸性：H2SO4＞H3PO4 
　　B．非金属性：Cl>Br
　　C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 
　　D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
　　解析　A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。
　　答案　D
　　3．(2015•山东理综，8，5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)