专题二十五.ppt
五年高考真题 专题二十五.doc
三年模拟精选 专题二十五.doc
共1个课件，2份试题。
　　A组　专项基础训练
　　非选择题
　　1．(2015•衡水质检)已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2－和F＋有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题：
　　(1)写出元素G的基态原子外围电子排布式________；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是________(用化学式表示)。
　　(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为________。
　　(3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式________(任写一种)。
　　(4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为________。
　　(5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为______________。
　　(6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是______(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g•cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1 pm＝10－10cm)。
　　考点一　原子结构与性质
　　1．(2015•福建理综，31，15分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
　　(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_________________________________________________________________。
　　(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
　　a．固态CO2属于分子晶体
　　b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
　　c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
　　d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
　　(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
　　①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。
　　②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
　　(4)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
　　参数
　　分子　　 分子直径/nm 分子与H2O的结合能
　　E/kJ•mol－1
　　CH4 0.436 16.40
　　CO2 0.512 29.91
　　①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_______________________________。
　　②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____________________________________。
　　解析　(1)元素的非金属性越强，其电负性越大。因为元素的非金属性由强到弱的顺序为：O＞C＞H，所以元素的电负性从小到大的顺序为：H＜C＜O；