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约4620字。
　　2.2元素性质的递变规律
　　课时训练
　　一、选择题
　　1.(2015•南昌高二检测)下列不是元素电负性应用的是　(　　)
　　A.判断一种元素是金属还是非金属
　　B.判断化合物中元素化合价正负
　　C.判断化学键的类型
　　D.判断化合物的溶解度
　　【解析】选D。通常电负性大于1.8的为非金属,小于1.8的为金属,两元素形成化合物时,当其电负性差大于1.7时,形成离子键,小于1.7时形成共价键。
　　2.(双选)已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是　(　　)
　　A.3s23p3               B.4s2
　　C.4s24p1              D.3s23p6
　　【解析】选B、D。p轨道未排满的元素都属于p区的主族元素,最外层电子排布式为4s2的可能是过渡元素,最外层电子排布式为3s23p6的是0族元素。
　　3.(2015•苏州高二检测)下列元素的第一电离能依次减小的是　(　　)
　　A.H、Li、Na、K            B.I、Br、Cl、F
　　C.Na、Mg、Al、Si         D.F、O、N、C
　　【解析】选A。A项中,四种元素处于同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,A正确;B中,四种元素也处于同一主族,但电子层数逐渐减小,第一电离能逐渐增大,B错误;C项中四种元素处于同一周期,其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子,s轨道处于全满状态,比较稳定,故其第一电离能要大于Na和Al,C错误;D项中氮元素原子的2p轨道上有3个电子,处于半满状态,比较稳定,其第一电离能要大于C和O,D错误。
　　【补偿训练】按F、Cl、Br、I顺序递增的是　(　　)
　　A.外围电子           B.第一电离能
　　C.电负性              D.原子半径
　　【解析】选D。同一主族元素,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,最外层电子数不变,第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小。
　　4.以下说法不正确的是　(　　)
　　A.第一电离能越小,表示气态原子越容易失电子
　　B.同一元素的电离能,各级电离能逐级增大
　　C.在元素周期表中,同主族元素从上到下,第一电离能呈现递减的趋势
　　D.在元素周期表中,主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大,金属元素的金属性越来越弱
　　【解析】选D。D选项中要注意存在特例,即第2,3,4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定,其第一电离能比相邻右侧元素的大。
　　【易错提醒】第一电离能与元素的金属性有区别。第一电离能指的是气态原子失去一个电子需要的能量高低,但是金属性指的是金属元素的原子在溶液中的失电子能力。