此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约4400字。
　　4.1分子构型与物质的性质
　　课时训练
　　一、选择题
　　1.下列关于杂化轨道的说法错误的是　(　　)
　　A.所有原子轨道都参与杂化
　　B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
　　C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键
　　D.杂化轨道中不一定有电子
　　【解析】选A。参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2p能量相差太大,不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键,故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子,也可以是空轨道,也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O的形成),故D项正确。
　　2.(2015•淮阴高二检测)下列关于杂化轨道的叙述正确的是　(　　)
　　A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键
　　B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
　　C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的
　　D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键
　　【解析】选B。杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键,故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个
　　C—Cσ键,D不正确。
　　【补偿训练】在中,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是　(　　)
　　A.sp2　sp2　　B.sp3　sp3　　C.sp2　sp3　　D.sp　sp3
　　【解析】选C。—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化;中间C的杂化轨道数为3,采用sp2杂化。
　　3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为　(　　)
　　A.正四面体型         B.V形
　　C.三角锥型            D.平面三角形
　　【解析】选D。SO3分子中S的价电子对数= =3,由于结合3个O,故成键电子对数为3,孤电子对数是0,其分子为平面三角形构型。
　　【补偿训练】下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是　(　　)
　　A.N         B.NH3
　　C.H3O+           D.CO2
　　【解析】选A。N 中N的孤电子对数=(5+1-32)/2=0,所以N 中无孤电子对,N通过三对电子与O成键,空间构型为平面三角形;NH3中N的孤电子对数为(5-3)/2=1,H3O+中O的孤电子对数为(6-3-1)/2=1,在NH3和H3O+中都有1对孤电子对,还有3对电子成键,所以NH3、H3O+的空间构型都为三角锥型;在CO2中C的孤电子对数为(4-22)/2=0,没有孤电子对,只有2对σ键电子对,故CO2分子为直线形。