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共32题，约5990字。
　　襄阳四中高二化学训练题
　　一.选择题(每题2分,共50分,每题仅有一个选项符合题意)
　　1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(　　)
　　A．CO2、甲烷都属于温室气体
　　B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
　　C．太阳能、风能和生物质能属于新能源
　　D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
　　2．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(     )
　　①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
　　A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥
　　3．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（）
　　A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
　　B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
　　C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
　　D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
　　4．下列有关物质变化的说法不正确的是(      )
　　A．煤的液化和气化都是化学变化B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应
　　C．石油的分馏和裂化都是化学变化D．乙烯与溴和水的反应都属于加成反应
　　5．下列热化学方程式或叙述正确的是(      )
　　A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
　　N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ•mol-1
　　B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
　　2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ•mol-1
　　C.已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l)   ΔH＝-286 kJ•mol-1，
　　则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ•mol-1
　　D.已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
　　6．下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(   )
　　A.石墨转变为金刚石是吸热反应
　　B.白磷比红磷稳定
　　C.S(g)+O2(g) ===SO2(g)   ΔH1
　　S(s)+O2(g) ===SO2(g)   ΔH2   则ΔH1>ΔH2
　　D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g)   ΔH1>0
　　7．下列图示变化为吸热反应的是
　　8．某种“自热米饭”，在食用时，将某液体加入到某白色固体中，放上装有冷米饭和蔬菜的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，非常方便。试推测该液体和固体最有可能的组合是（）
　　A. 硝酸铵和水 B．浓硫酸和水   C．生石灰和水 D．苛性钠和水
　　9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
　　A．铝片与稀H2SO4反应 B．灼热的炭与H2O反应
　　C.  Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
　　10．下列说法不正确的是（）
　　A．反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等
　　B．氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一次能源
　　C．达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率
　　D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小
　　11．已知2SO2（g）+  O2（g）2SO3（g）△H=－196.64kJ•mol-1，下列说法正确的是（）
　　A．该反应是吸热反应 B. SO2燃烧热为196.64kJ•mol-1
　　C． 在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，热变化为98.32kJ
　　D.当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ
　　12．下列说法正确的是（）
　　A. 甲烷的燃烧热为△H=－890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－890.3kJ•mol-1
　　B．已知H2O(l)= H2O(g)   △H=+44 kJ•mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
　　C．吸热反应一定要加热才能发生
　　D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同。
　　13．下列叙述中,正确的是(　　)
　　A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
　　B.离子化合物中一定含有金属元素
　　C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用
　　D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
　　14．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                 ΔH＝－221 kJ／mol
　　②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
　　下列结论正确的是
　　A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol             B．①的反应热为221 kJ／mol
　　C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
　　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
　　15．在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol•L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 (　　)
　　A．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－16Q kJ•mol－1
　　B．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH＝－8Q kJ•mol－1
　　C．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH＝－Q kJ•mol－1
　　D．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)     ΔH＝－Q kJ•mol－1
　　16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(      )
　　A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA
　　B．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5 NA
　　C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
　　D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
　　17．已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq) ===F－(aq)＋H2O(l)  ΔH1＝－67.7 kJ•mol－1
　　②H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)   ΔH2＝－57.3 kJ•mol－1
　　③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq) ===BaSO4(s)   ΔH3＜0
　　下列说法正确的是(       )
　　A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq) ===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
　　B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
　　C．ΔH2＝－57.3 kJ•mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
　　D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－114.6 kJ•mol－1
　　18．下列实验装置或操作能达到实验目的的是(      )
　　A．分离乙醇和乙酸B．制取乙酸乙酯C．石油的蒸馏D．甲烷与氯气反应
　　19．正在探索的新能源主要包括(     )
　　①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气
　　A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④
　　20．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(     )
　　A．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)  ΔH ＝2(a—b—c) kJ/mol
　　B．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g)  ΔH＝2(b—a) kJ/mol
　　C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l)  ΔH ＝(b＋c—a) kJ/mol
　　D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g)  ΔH＝(a＋b) kJ/mol
　　21 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)   ΔH＝akJ•mol－1
　　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－220kJ•mol－1
　　H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ•mol－1, 则a为(      )
　　A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130
　　22．已知化学反应的热效应只与反应物初始状态和生成物最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
　　A．A―→F　ΔH= —ΔH6
　　B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
　　C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 = 0
　　D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
　　23．下列离子方程式书写正确的是(      )
　　A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
　　B．铁与盐酸反应：Fe + 2H+ ══Fe3+ + H2 ↑
　　C．用小苏打治疗胃酸过多：H+ +HCO3－══H2O + CO2↑
　　D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══BaSO4↓+H2O
　　24．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是
　　A．该反应是吸热反应
　　B．生成2molAB需要吸收热量y-x kJ
　　C．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量
　　D．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量
　　25．反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)　ΔH1，②X(g)→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（　　）
　　A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
　　B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂
　　C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2
　　姓名:              班级:          学号:               成绩:              
　　二.非选择题(本题共5个小题)
　　26．（14分）I．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：
　　（1）试写出B2单质的电子式：________。
　　试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式　　　　。
　　（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，
　　其离子方程式是________________。
　　（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。
　　（4）在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol•L－1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反[应的热化学方程式为______________________。
　　（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。
　　27．（8分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：
　　①2H2(g)＋O2(g) ══2H2O(l)  ΔH1＝－571.6 kJ•mol－1
　　②CH4(g)＋12O2(g) ══CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－36 kJ•mol－1
　　③CH4(g)＋H2O(g) ══CO(g)＋3H2(g)  ΔH3＝＋216 kJ•mol－1
　　（1）氢气的燃烧热ΔH＝________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
　　（2）现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。
　　A．E1＝36 kJ              　B．E2＝36 kJ
　　C．E1－E2＝36 kJ           　D．E3－E1＝36 kJ
　　（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1  (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
　　化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
　　键能
　　(kJ•mol－1) 348 413 436 358 1072 463
　　则ΔH1＝_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量　　　　　　︳△H1 ︳。（用＞，＜或＝填空）
　　28．(8分)按要求写热化学方程式：
　　(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.
　　(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
　　(3)已知下列热化学方程式：
　　①CH3COOH(l)＋2O2(g) ══2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
　　②C(s)＋O2(g) ══CO2(g)               　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
　　③H2(g)＋12O2(g) ══H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
　　写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．
　　(4) 已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ•mol－1
　　2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)    △H2＝Q2kJ•mol－1。
　　写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式:                                
　　29．（6分）Ⅰ．1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
　　Na2SO4(s)＋4H2 (g) Na2S(s)＋4H2O(g)
　　⑴下列能判断反应达到平衡状态的是________。
　　A．容器内气体压强不再变化         B．H2的体积分数不再变化
　　C．1 mol H－H键断裂同时2 mol H－O键形成D．Na2S的质量不再变化
　　E．υ(正)＝υ(逆)                         F．容器内气体密度不再变化
　　⑵若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为：。
　　Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。
　　⑶通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为。
　　⑷燃料电池的优点。
　　⑸若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为mL(保留一位小数)。
　　30、(14分)用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
　　（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_________________。泡沫塑料的作用是。
　　（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3•H2O）。
　　(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
　　①由题干及图形可知，V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
　　②若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
　　附加题:
　　1.按要求回答下列问题:
　　(1)已知:  （s，白磷）＋
　　则白磷转化为红磷的热化学方程式。
　　相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
　　(2)有关化学键的键能如下：
　　化学键 C－H C＝C C－C H－H
　　键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
　　写出乙烷分解成乙烯和氢气的热化学方程式:                                             
　　(3)10g硫磺(S)在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃(已知水的比热容为4.18J/(g. ℃)), 则硫磺燃烧热的热化学方程式为
　　(4)硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ.
　　2．（12分）盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。
　　(1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_________  ，原因是__________________。
　　图1                            图2
　　(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
　　编号 盐酸 氢氧化钠 △t/℃
　　1 0.1 mol•L－1 0.05 mol•L－1 3.5
　　2 0.1 mol•L－1 0.1 mol•L－1 x
　　3 0.2 mol•L－1 0.2 mol•L－1 14
　　则x＝____________。
　　(3)方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。
　　① 实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是______________
　　②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________________。
　　请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。
　　参考答案
　　选择题: BBBCC  AACAB  DDACA   CCDDB   DDBDA
　　26.（14分,每空各2分）
　　（1）:N⋮⋮N:　H2O2
　　（2）Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
　　（或Al3++3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－=== AlO2－＋2H2O）
　　（3）N2H4＋2CuO=====△2Cu＋N2＋2H2O
　　（4）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1
　　（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH      0.1 mol
　　27．（8分,除标注外每空各1分）
　　（1）△H＝－285.8 kJ•mol－1　CH4(g)＋32O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－607.6 kJ•mol－1 (2分)
　　（2）0.75　　　C      （3）－116 kJ•mol－1　(2分)　　＜
　　28．(8分,各2分) (1)12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
　　( 2)C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)    ΔH＝－16Q kJ/mol
　　(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)     ΔH＝－488.3 kJ/mol
　　(4) 2C(石墨, s) + H2(g) ══C2H2(g)  ΔH＝(2Q1+Q2) kJ/mol
　　29．（6分,每空各1分）
　　⑴BDEF    (2) 0.125 mol/(L•min) 
　　⑶负O2＋4e－+2H2O＝4OH－⑷能量转化率高，环境友好⑸746.7
　　30.(14分,每空各2分)（1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分）（2）无影响；偏小。
　　（3）①3 ∶2  ；1.5  ②H+(aq) + OH-(aq)=H2O (l)    △H = —100 Q / 3  kJ•mol－1 。
　　附加题
　　1.（8分,每空各2分）
　　(1)．P4(s)=4P(s)  △H = －29.24 kJ/mol  红磷低
　　(2) CH3CH3(g)→CH2＝CH2(g)＋H2(g) △H =+125.6 kJ/mol
　　(3)S(s)+ O 2(g) ══SO2(g) △H = －296.9 kJ/mol
　　(4) 4C3H5N3O9══12CO2↑+6N2↑+O2↑+10H2O   324.21
　　2．（12分,每空2分）(1)方案一：U形管内液面左边下降、右边升高　；
　　盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大
　　(2)7
　　(3)①没打开分液漏斗上部塞子
　　②稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的；　
　　分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管
　　参考答案
　　选择题: BBBCC  AACAB  DDACA   CCDDB   DDBDA
　　26.（14分,每空各2分）
　　（1）:N⋮⋮N:　H2O2
　　（2）Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
　　（或Al3++3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－=== AlO2－＋2H2O）
　　（3）N2H4＋2CuO=====△2Cu＋N2＋2H2O
　　（4）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1
　　（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH      0.1 mol
　　27．（8分,除标注外每空各1分）
　　（1）△H＝－285.8 kJ•mol－1　CH4(g)＋32O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－607.6 kJ•mol－1 (2分)
　　（2）0.75　　　C      （3）－116 kJ•mol－1　(2分)　　＜
　　28．(8分,各2分) (1)12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
　　( 2)C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)    ΔH＝－16Q kJ/mol
　　(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)     ΔH＝－488.3 kJ/mol
　　(4) 2C(石墨, s) + H2(g) ══C2H2(g)  ΔH＝(2Q1+Q2) kJ/mol
　　29．（6分,每空各1分）
　　⑴BDEF    (2) 0.125 mol/(L•min) 
　　⑶负O2＋4e－+2H2O＝4OH－⑷能量转化率高，环境友好⑸746.7
　　30.(14分,每空各2分)（1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分）（2）无影响；偏小。
　　（3）①3 ∶2  ；1.5  ②H+(aq) + OH-(aq)=H2O (l)    △H = —100 Q / 3  kJ•mol－1 。
　　附加题
　　1.（8分,每空各2分）
　　(1)．P4(s)=4P(s)  △H = －29.24 kJ/mol  红磷低
　　(2) CH3CH3(g)→CH2＝CH2(g)＋H2(g) △H =+125.6 kJ/mol
　　(3)S(s)+ O 2(g) ══SO2(g) △H = －296.9 kJ/mol
　　(4) 4C3H5N3O9══12CO2↑+6N2↑+O2↑+10H2O   324.21
　　2．（12分,每空2分）(1)方案一：U形管内液面左边下降、右边升高　；
　　盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大
　　(2)7
　　(3)①没打开分液漏斗上部塞子
　　②稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的；　
　　分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管