此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共24小题，约4550字。

　　遂宁市高中2016级第三学期教学水平监测
　　化 学 试 题
　　本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
　　注意事项：
　　1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
　　2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
　　3．考试结束后，将答题卡收回。
　　可能用到的相对原子质量： H-1   Na-23   O-16   S-32   Cl-35.5
　　第Ⅰ卷（选择题，满分45分）
　　一、选择题（本题包括19小题，1-12每小题2分，13-19每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
　　A. 盐酸与NaOH溶液反应                B. 碳酸氢铵受热分解
　　C. 铝粉与MnO2反应                     D. 氧化钙溶于水
　　2. 下列物质的分子中既有σ键又有 键的是
　　①NH3   ②HClO    ③O2    ④H2O2     ⑤HCHO(甲醛)    ⑥C2H2
　　A．③⑤⑥          B．③④⑤⑥         C．①③⑥        D．①②③
　　3. 下面对SO2和CO2的描述正确的是
　　A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体      
　　B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化, CO2为sp杂化
　　C．都是直线形结构                    
　　D．S原子和C原子上都没有孤电子对
　　4. 下列关于粒子结构的描述不正确的是
　　A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
　　B. OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子
　　C. CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子
　　D. 1 mol D216O(重水)中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
　　5．下列说法正确的是
　　A．杂化轨道全部参加形成化学键
　　B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子
　　C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体
　　D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si
　　原子
　　6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
　　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
　　B．在[Cu(NH3)4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
　　C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
　　D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2＋
　　7．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是
　　A．1s22s22p5      B．1s22s22p2       C．1s22s22p63s1    D．1s22s22p63s2
　　8．下列大小比较不正确的是
　　A．熔沸点：SiO2>NaCl>S>CO2         B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4
　　C．还原性：H2S>HI>HBr>HCl        D．键长：C—H<N—H<O—H
　　9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；
　　③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是  
　　A．最高正化合价：③＞②＞①       B．单