专题十一.pptx
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　　[考纲要求]　1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。
　　考点一　碳、硅及其重要化合物
　　1．树立物质转化思想
　　(1)理清知识主线
　　C－4H4C0―→C＋2O―→C＋4O2
　　Si－4H4Si0―→Si＋4O2(H2Si＋4O3)
　　(2)形成网络构建
　　2．扫除易忘知识盲点
　　(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
　　(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
　　(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
　　(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
　　(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2•nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
　　(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
　　(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
　　题组一　重要反应必练
　　1．用方程式回答下列问题。
　　(1)Mg在CO2中燃烧。
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　　(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)
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　　(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)
　　________________________________________________________________________，
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　　(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
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　　(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。
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　　(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。
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　　(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
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　　题组二　准确判断物质性质
　　2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
　　(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应(　　)
　　(2015•重庆理综，1C)
　　(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强(　　)
　　(2015•重庆理综，2B)
　　(3)硅胶可用作食品干燥剂(　　)