专题五.docx
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　　[考纲要求]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。
　　考点一　微粒结构及相互作用力
　　原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。
　　1．明确微粒间“三个”数量关系
　　中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
　　阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
　　阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
　　2．“四同”的判断方法
　　判断的关键是抓住描述的对象。
　　(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
　　(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
　　(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
　　(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
　　3．注意易混淆的问题
　　(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
　　(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
　　(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
　　(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
　　4．巧记10e－、18e－微粒
　　10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
　　此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
　　5．澄清化学键与化合物的关系
　　说明　(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
　　(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
　　(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。