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约35170字。

　　物质结构  元素周期律
　　目录
　　E单元　物质结构  元素周期律 1
　　E1   原子结构 1
　　E2   元素周期表和元素周期律 3
　　E3   分子结构 化学键 3
　　E4   晶体结构 3
　　E5   物质结构  元素周期律综合 3
　　E1   原子结构
　　【【原创精品解析纯word版】理综卷•2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
　　请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
　　电离能 I1 I2 I3 I4 ……
　　Ia/kJ•mol－1 578 1 817 2 745 11 578 ……
　　则该元素是______(填写元素符号)。
　　（2）基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是______。Ge的最高价溴化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有______。
　　A．是一种活泼的金属元素       B．其单质可作为半导体材料
　　C．其元素的电负性大于硫元素   D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
　　（3）关于化合物 ，下列叙述正确的有______。
　　A．该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯   
　　B．分子中只有极性键
　　C．分子中有7个σ键和1个π键    
　　D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
　　E．分子间可形成氢键
　　（4）NaF的熔点______  的熔点(填“＞”、“＝”或“＜”)，其原因是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________
　　（5） (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol 含有______mol配位键。
　　【知识点】原子核外电子排布 化学键 物质的结构与性质E1  E3  
　　【答案解析】（1）Al（2分）（2）4s24p2（2分）GeBr4（2分）　BD（2分）（3）AD（2分）
　　（4）＞（2分）　两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）2（1分）
　　解析：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，该元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，（2）锗（Ge）是32号元素，核外有32个电子，基态锗原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；Ge的最高价为+4价，溴化锗化学式为：GeBr4；
　　A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
　　B．锗单质是一种半导体材料，故B正确；C．  硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；   D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故选：BD；
　　（3）A．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故A正确；B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B错误；
　　C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
　　D．醛基能氧化成羧基，加氢还原成醇，故D正确；E.分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故E错误；选：AD；
　　（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点前者大于后者；（5）氟硼酸铵是离子化合物，阳离子中氮原子提供1对孤对电子，阴离子中氟原子提供1对孤对电子，阴阳离子中各有1个配位键，所以1molNH4BF4含有2mol配位键。
　　【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、化学键、物质的结构与性质间的关系，综合性强。
　　【【原创精品解析纯word版】理综卷•2015届广东省实验中学高三第一次阶段考试（201410）】12．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是
　　A．Y 单质可以在海水中提取          B．单质氧化性: Y＞Z
　　C．气态氢化物稳定性:HX<HZ          D．离子半径: X－＞Y－
　　【知识点】元素推断 元素非金属性比较E1  E2
　　【答案解析】B   解析：根据它们最高价氧化物对应水化物的化学式，三