2016广东高考化学二轮复习专题一第二讲　化学常用计量课件63ppt.ppt
上篇专题一第二讲　化学常用计量.doc
上篇专题一第二讲专题强化训练.doc
共1个课件，2份习题。
　　1．下列几种说法中正确的是(　　)
　　A．摩尔是化学上常用的一个物理量
　　B．某物质含有6.02×1023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
　　C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
　　D．硫酸的摩尔质量为98 g
　　解析：选C。摩尔是物质的量的单位，A项错误；如含有6.02×1023个氧原子的氧气的物质的量为0.5 mol，B项错误；摩尔质量的单位为g•mol－1，D项错误。
　　2．(2014•高考江苏卷，T6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
　　B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
　　C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
　　D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
　　解析：选A。A.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物质的量为1.6 g16 g•mol－1＝0.1 mol，则其数目为0.1NA。
　　B．丙烯酸的结构简式为，分子中含有C==C键和C==O键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 个双键。
　　C．标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA。
　　D．过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中氧元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1 mol氧气时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol氧气时，转移0.2NA个电子。
　　第二讲　化学常用计量
　　2016全国卷Ⅰ高考导航
　　最新考纲 高频考点 全国卷Ⅰ 命题趋势
　　1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
　　2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
　　3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
　　4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
　　5.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
　　6.了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能进行相关计算。
　　7.能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。 阿伏加德罗常数的应用 2015•T8 阿伏加德罗常数的应用主要以选择题的形式考查：以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度及化学方程式有关的简单计算；溶液的配制通常以实验题的形式考查：所用仪器、实验步骤及误差分析。
　　以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律
　　一定物质的量浓度溶液的配制
　　考点一　阿伏加德罗常数的应用
　　关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”
　　1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，考生易用22.4 L•mol－1进行换算，误入陷阱。