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　　第六课化学常用计量
　　第一学时---物质的量与阿佛加德罗常数
　　考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量
　　2.理解阿伏加德罗常数的含义
　　3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。
　　以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。弄清几个关系
　　（1） 物质的量与摩尔的关系
　　“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。
　　如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol 
　　（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 的关系
　　阿伏加德罗常数是指1mol的任何微观粒子的粒子数即0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“NA”表示。“6.02×1023 ”是阿伏加德罗常数的近似值。
　　（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系
　　二者通过阿伏加德罗常数(NA)联系起ol）=物质所含粒子数/ NA=物质所含粒子数/6.02×1023
　　若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2
　　（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系
　　摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）
　　已知任意两个量就可以计算另一个量
　　（5）摩尔质量与化学式量之间的关系
　　摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。
　　1． 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。
　　（1） 聚集状态问题
　　a水、bSO3 、c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。
　　（2） 含同位素的摩尔质量
　　如：D2O 、14CO、等
　　（3） 某些物质在分子中的原子数
　　如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3 、N2O4等
　　（4） 一些物质中的共价键数目
　　如：CH4、CO2、SiO2等
　　（5） 较复杂的氧化还原电子转移数
　　如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等
　　（6） 某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少
　　如：CO32-、Fe3+、NH4+等
　　（7） 要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。
　　上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。
　　基础知识与基本技能----A级过关题
　　1．在国际单位制中,物质的量的基本单位是(     ) )
　　A 千克B 摩尔C 立方米D 克/摩