高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时）硫和含硫化合物的相互转化习题 苏教版必修1.doc
　　　　高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时）硫和含硫化合物的相互转化教案 苏教版必修1.doc
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　　章节与课题 硫及化合物的转化 课时安排 1课时
　　主备人 审核人
　　使用人 高一化学组 使用日期 第16周
　　本课时学习目标或学习任务
　　本课时重点难点或学习建议 硫及其化合物的相互转化
　　本课时教学资源的使用
　　学习过程 学习要求或学法二次备课
　　硫和含硫化合物的相互转化
　　1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　)
　　A．FeS　　　　　　　　　　　 B．H2S
　　C．SO3  D．FeCl3
　　解析：Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2的反应生成SO2。
　　答案：C
　　2．(对应考点一)有关下列三个反应的叙述，正确的是(　　)
　　①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
　　②S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O
　　③3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O
　　A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
　　B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
　　C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
　　D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
　　解析：反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。
　　答案：D
　　3．(对应考点二)在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为(　　)
　　A．18%  B．46%
　　C．53%  D．36%
　　解析：S～H2SO4～2NaOH，
　　m(S)＝0.02L×0.5 mol/L×1/2×32 g•mol－1＝0.16 g，
　　w(S)＝0.16 g÷0.44 g×100%≈36%。
　　答案：D
　　4．(对应考点二)实验室分别可用KMnO4、KClO3、H2O2分解来制取O2，若制取同样多的O2，所需三者的物质的量之比为(　　)
　　A．1∶1∶1  B．3∶4∶6
　　C．3∶1∶3  D．1∶3∶1
　　硫和含硫化合物的相互转化
　　【学习目标】：
　　1、了解单质硫的主要性质。
　　2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
　　3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
　　【学习重点与难点】：通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网
　　络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
　　【学习过程】
　　一、硫元素的存在
　　自然界中的硫元素主要以_______、__________和_________等形式存
　　在。单质硫常常存在于____________________和___________________。
　　许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
　　二、硫单质
　　1、物理性质