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约28090字。
　　1．（6分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）
　　A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
　　B．分子中四个氧原子共平面
　　C．该物质既有氧化性又有还原性
　　D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
　　【考点】极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．　　【分析】根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．
　　【解答】解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；
　　B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，
　　所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
　　C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；
　　D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．
　　故选：C．
　　5．（6分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
　　A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
　　B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
　　C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
　　D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
　　【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．菁优网版权所有
　　【分析】根据元素周期表中元素的第一电离能与化合价的变化规律及溶液的酸碱性与PH的关系、强酸制弱酸原理等知识来解本题，并注意规律中的特殊情况．
　　【解答】解：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错．
　　B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错．