2016届高考化学二轮复习(浙江专用)专题八:化学反应速率、化学平衡ppt

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课件共131张,习题约18500字。
  [考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程;理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
  考点一 化学反应速率及其影响因素
  1.深度剖析v(B)=Δc(B)Δt=Δn(B)VΔt
  用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:
  (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
  (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速率,且计算时取正值。
  (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
  (4)计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积),再进行计算。
  (5)对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率,当达到平衡时,总反应速率为零。(注:总反应速率也可理解为净速率)
  2.正确理解速率影响因素
  (1)“惰性气体”对反应速率的影响
  ①恒容:充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
  ②恒压:充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
  (2)纯液体、固体对化学反应速率的影响
  在化学反应中,纯液体和固态物质的浓度为常数,故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率,但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一,如煤粉由于表面积大,燃烧就比煤块快得多。
  (3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同。
  ①当增大反应物浓度时,v正增大,v逆瞬间不变,随后也增大;
  ②增大压强,气体分子数减小方向的反应速率变化程度大;
  ③对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率;
  ④升高温度,v正和v逆都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度大;
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