第一篇 1.docx
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第一篇 11.docx
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第一篇 7.docx
第一篇 8.docx
第一篇 9.docx
第一篇 八.pptx
第一篇 二.pptx
第一篇 九.pptx
第一篇 六.pptx
第一篇 七.pptx
第一篇 三.pptx
第一篇 十.pptx
第一篇 十一.pptx
第一篇 四.pptx
第一篇 五.pptx
第一篇 一.pptx
共11个课件，11份文档。
十、中学化学中常考的有机化学方程式
1．取代反应
(1)CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl
(4)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O
2．加成反应
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
3．加聚反应
nCH2===CH2――→催化剂CH2—CH2
4．其他
(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(2)2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O
九、20个重要无机化学方程式归纳
1．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
3．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
5．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
6．3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2
八、高考化学常见物质的颜色归纳
1．红色
(1)红色物质
Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
(2)变化过程中的红色
酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
2．黄色
七、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒有
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
2．核外电子数为18的微粒有
十一、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)
(一)有关实验操作的问题
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法
一、化学与社会——牢记22个名词
1．空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2．PM2.5：2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
3．酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
4．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。
二、基本概念正误判断“20例”
1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(×)
3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
5．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)
6．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)
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