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共1个课件，2份习题。
　　(时间：45分钟　分值：100分)
　　1．[2015•宝鸡质检](22分)下表为长式周期表的一部分，其中的字母X、Y、Z、W、M、R分别代表对应的6种元素。
　　请回答下列问题：
　　(1)在上述6种元素中，原子半径在短周期主族元素中最大的是________，电负性最强的是________，基态原子核外有三个未成对电子的是________(填字母对应的元素符号)。
　　(2)R2＋基态时的电子排布式为______________。
　　(3)元素X、Y、M的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)________________________________________________________。
　　(4)MY2－3的空间构型为______，中心原子M的杂化方式为______，写出一个和该离子互为等电子体的微粒的化学式_______。
　　(5)X的氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间的作用力是__________________________________________________________。
　　(6)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______________________。若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________g/m3(用含a的代数式表示)。
　　答案　(1)Na　F　N
　　(2)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
　　(3)N＞O＞S
　　1．[2015•福建高考]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
　　(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____。
　　(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
　　a．固态CO2属于分子晶体
　　b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
　　c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
　　d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
　　(3)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
　　①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。
　　②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
　　(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
　　参数
　　分子　　 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E
　　/kJ•mol－1
　　CH4 0.436 16.40
　　CO2 0.512 29.91
　　①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
　　②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4