第七讲　电解质溶液a.doc
第七讲　电解质溶液b.doc
第七讲　电解质溶液.ppt
共1个课件，2份习题。
　　1．[2015•广东高考]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)
　　A．升高温度，可能引起由c向b的变化
　　B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
　　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
　　答案　C
　　解析　图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H＋)和c(OH－)，升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不可能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H＋)＝c(OH－)，Kw＝c(H＋)•c(OH－)＝1.0×10－14，B项错误；Fe3＋水解显酸性，图中a点c(OH－)<c(H＋)，C项正确；c和d代表不同温度下的离子积常数，所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变化，D项错误。
　　2．[2015•课标全国卷Ⅰ]浓度均为0.10 mol•L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
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　　A．MOH的碱性强于ROH的碱性
　　B．ROH的电离程度：b点大于a点
　　C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
　　D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则cM＋cR＋增大
　　答案　D
　　(时间：45分钟　分值：100分)
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
　　1．[2015•石家庄第一次模拟]25 ℃时，关于①0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液、②0.1 mol•L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)
　　A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH＋4)的值减小
　　B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
　　C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
　　D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3•H2O)＞c(Na＋)
　　答案　C
　　解析　加水促进NH＋4水解，n(Cl－)不变，n( NH＋4)减小，而n(Cl－)/n(NH＋4)＝c(Cl－)/c(NH＋4)，故随着溶液的稀释，c(Cl－)/c(NH＋4)逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1 mol•L－1的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3•H2O)＋c(NH＋4)，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得c(Na＋)＝c(NH3•H2O)，D项错误。
　　2．[2015•长春质检三]常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)
　　A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小