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专题限时训练20.doc
课件共55张，习题约3660字。
　　专题限时训练(二十)　以元素化合物为载体的
　　化学反应原理综合考查题
　　(时间：60分钟　分数：75分)
　　1．(15分)(2015•江苏卷)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：
　　MnO2＋SO2===MnSO4
　　(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L (标准状况) SO2。
　　(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol•L－1)，需调节溶液pH范围为________。
　　(3)从下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。
　　(4)准确称取0.171 0 g MnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0. 050 0 mol•L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
　　答案：(1)4.48　(2)5.0<pH＜7.1　(3)高于60 ℃
　　(4)n(Fe2＋)＝0. 050 0 mol•L－1×20. 00 mL1 000 mL•L－1＝1. 00×10－3 mol　n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1. 00×10－3 mol
　　m(MnSO4•H2O)＝1. 00×10－3 mol×169 g•mol－1＝0.169 g
　　MnSO4•H2O样品的纯度为：0.169 g0.171 0 g×100%≈98.8%
　　解析：(1)n(MnO2)＝17.40 g87 g•mol－1＝0.2 mol，由化学方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，标准状况下V(SO2)＝22.4 L•mol－1×0.2 mol＝4.48 L。
　　(2)Fe3＋全部转化为Fe(OH)3时，c(OH－)＝3Ksp[FeOH3]cFe3＋＝33×10－391×10－6＝33×10－11 mol•L－1；
　　Al3＋全部转化为Al(OH)3时，c(OH－)＝3Ksp[AlOH3]cAl3＋
　　＝31×10－331×10－6＝1×10－9 mol•L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀时，溶液中OH－的最小浓度应为1×10－9 mol•L－1，即pH最小应为5.0，因为Mn(OH)2沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，应调节溶液至5.0＜pH＜7.1。