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　　1.2《元素周期律》练习（第1课时）.doc
　　1.2《元素周期律》练习（第2课时）.doc
　　课时提升卷.doc
　　课时提升卷2.doc
　　课时提升卷
　　原子核外电子的排布　元素周期律
　　(30分钟　50分)
　　一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
　　1.(2013•江门高一检测)根据微粒结构示意图的特征,可把、、三种微粒归为一类,下列微粒中可归为此类的是(　　)
　　A. 　　　　　　　　 B.
　　C. D.
　　2.除第1周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中正确的是(　　)
　　A.从左到右,原子半径逐渐增大
　　1.2《元素周期律》练习（第1课时）
　　1. 现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是
　　A.硅原子和钠原子                         B.硼原子和氦原子
　　C.氯原子和碳原子                         D.碳原子和铝原子
　　2. 某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是
　　A.K层B.L层C.M层D.N层
　　3. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
　　A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
　　4. 与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是
　　A.F－B.NH3               C.H2O              D.Na＋
　　5. A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为
　　1.2《元素周期律》练习（第2课时）
　　1. 如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是
　　A.b的元素符号为C
　　B.a元素的最高正化合价为＋6
　　C.c元素的最高正化合价为＋5
　　D.b元素的气态氢化物的化学式为H2S
　　2. 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是
　　A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2
　　3. 下列有关性质的递变性的叙述中正确的是
　　课时提升卷
　　元素周期表和元素周期律的应用
　　(30分钟　50分)
　　一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
　　1.根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是
　　(　　)
　　A.Si、K　　　B.C、Al　　　C.Si、Ge　　　D.As、Se
　　2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)
　　①原子序数为15的元素的最高化合价为+3价
　　②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
　　③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
　　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族