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课件共82张，习题约13860字。
[考纲要求]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式的表示方法。3.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。4.了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。5.了解原子核外电子排布。6.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。8.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。9.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。10.了解化学键的定义。了解键能的概念及其对共价化合物热稳定性的影响。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。11.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。初步了解氢键的成因及其对物质性质的影响。12.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。
考点一　微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系
中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
　　(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．注意易混淆的问题
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
4．巧记10e－、18e－微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。