二轮 第一部分专题十二专题限时训练.doc
二轮 第一部分专题十二.ppt
课件共95张，约7550字。
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　　1．(2014•高考四川卷)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)
　　选项 实验目的 实验方案
　　A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
　　B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
　　C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
　　D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
　　解析：选B。A.溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有Br－来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br－，该选项正确；B.Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后，相当于溶液中含有强氧化性的HNO3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的Fe2＋也会被HNO3氧化为Fe3＋而干扰检验，该选项错误；C.溴水加入KI溶液中，加入CCl4后，由于CCl4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明CCl4中溶解了I2，即溴水加入KI溶液中生成了I2，能证明氧化性Br2>I2，该选项正确；D.当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。
　　2．分析下列两则材料，回答下列问题。
　　材料一：①PbO＋C=====△Pb＋CO↑；
　　②PbO＋CO=====△Pb＋CO2；
　　③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO。(其中Ac代表CH3COO－)
　　材料二：NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。
　　实验探究目的：探究PbO中含有氧。
　　(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：____________________________。
　　(2)实验中使用的装置仪器如图所示，请按照氮气流动方向连接各个仪器(填入仪器接口字母编号)：
　　(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(f)
　　(3)在丙反应的开始阶段，乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是
　　________________________________________________________________________。
　　(4)丁烧杯中醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的作用是
　　________________________________________________________________________。
　　解析：该题实验探究的目的是测定PbO中是否含有氧，方法是在加热的条件下使碳夺取PbO中的氧，然后用澄清石灰水检验产物中是否有CO2生成。
　　(1)装置甲中发生两个反应，一个是氯化铵与亚硝酸钠发生的复分解反应，生成亚硝酸铵和氯化钠，在加热条件下亚硝酸铵又分解产生氮气。