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课时作业16　离子晶体.doc
第四节 离子晶体同步练习.doc
　　课时作业16　离子晶体
　　时间：45分钟　　满分：100分
　　一、选择题(共48分)
　　1．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)
　　A．碘和氯化钾
　　B．金刚石和重晶石
　　C．二氧化硅和干冰
　　D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
　　解析：A项碘克服分子间作用力，氯化钾克服离子键；B项金刚石克服共价键，重晶石克服的是离子键；C项二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力；D项均克服分子间作用力。
　　答案：D
　　2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(　　)
　　A．金属晶体和离子晶体都能导电
　　B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
　　C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
　　D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
　　1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y:154pm  Z：125pm  W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）
　　A．元素Z处于周期表的阴影位置
　　B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物
　　C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
　　D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同
　　【答案】C
　　考点：考查元素、周期元素周期律及物质是性质变化规律的知识。
　　2.【甘肃兰州一中2014下期中考】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
　　A、SO2和SiO2      B、CCl4和KCl     C、NaCl和HCl      D、CO2和H2O
　　【答案】D
　　考点：考查物质中的化学键与晶体类型的关系的知识。
　　3．【江苏省扬州市2013下期末考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是(双选) （）
　　A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
　　B．B与E形成的分子BE4为非极性分子
　　C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
　　D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
　　【答案】B C
　　考点：原子结构与元素周期率的关系
　　4．【浙江省台州中学2014下期末考】下面有关晶体的叙述中，错误的是（）
　　A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2
　　B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体
　　C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+
　　D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
　　【答案】B