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约3590字。
　　3.2离子键离子晶体
　　课时训练
　　一、选择题
　　1.(2015•宜昌高二检测)下列叙述中错误的是　(　　)
　　A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
　　B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
　　C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
　　D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
　　【解析】选C。活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得与失,如Na+与OH-结合成NaOH。
　　【补偿训练】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是　(　　)
　　A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
　　B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
　　C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
　　D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
　　【解析】选B。离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。
　　2.(2015•四平高二检测)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　(　　)
　　A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s)　ΔH
　　B.Na(s)+Cl2(g) NaCl(s)　ΔH1
　　C.Na(s) Na(g)　ΔH2
　　D.Na(g)-e- Na+(g)　ΔH3
　　【解析】选A。1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的能量为氯化钠晶体的晶格能。
　　3.(双选)下列有关晶体的说法中不正确的是　(　　)
　　A.在NaCl晶体中,Na+的配位数为8
　　B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+
　　C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+
　　D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数)为12
　　【解析】选A、C。NaCl晶体中,Na+的配位数是6,在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有1个Cs+。
　　【补偿训练】如图,在氯化钠晶胞中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为　(　　)
　　A.十二面体
　　B.正八面体
　　C.正六面体
　　D.正四面体
　　【解析】选B。选取晶胞中心的钠离子为标准,可以看到,与其等距离且最近的几个Cl-所围成的是正八面体。