《盐类的水解》同步练习（5份）
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第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用.doc
第2课时 盐类水解的影响因素及应用.doc
第3课时 粒子浓度关系.doc
第三节 盐类的水解.doc
第三节盐类的水解.doc
第3课时 粒子浓度关系
[经典基础题]
1．关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )
A．存在的电离平衡为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
答案 D
解析 A项，电离平衡应为：HCO3－H＋＋CO32－，错误。B项，不符合电荷守恒。C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度。D项符合物料守恒。
2．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是 ( )
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
化学•选修4(人教版)
第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用
当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？
第2课时 盐类水解的影响因素及应用
[经典基础题]
题组1 外界条件对水解平衡的影响
1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是 ( )
A．溶液中c(CO32－)增大 B．水的电离程度不变
C．KW将变小 D．溶液的碱性增强
答案 D
解析 对于水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，升温，平衡右移，c(CO32－)减小，水的电离程度增大，KW变大，溶液的碱性增强。
2．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释
答案 C
解析 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A项，加入CH3COOH，左移，
化学•选修4(人教版)
第三节 盐类的水解
第1课时 盐的水解
明矾，又叫白矾，化学名称叫硫酸铝钾。明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！明矾能使浑浊的水变得澄清。为什么呢？原来，水中的泥沙被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。明矾为什么能“捉”住水中的泥沙呢？因为明矾一遇到水，就发生一种反应，在这种反应中，硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物。就会使那些杂质彼此“抱”在一起。很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，最后沉于水底，水就变得清澈透明了。
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类水解的实质和规律
[经典基础题]
题组1 盐类水解实质及规律的考查
1．下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( )
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
答案 C
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