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共32题，约3550字。
　　南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四
　　第三章第三节盐类的水解专题练习
　　1．下列关于0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是
　　A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
　　B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
　　C．稀释溶液，溶液的pH增大
　　D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
　　2．0.1 mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
　　A．NH3•H2O      B．NH4Cl        C．HCl        D．HCOOH
　　3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是
　　A、Na2CO3    B、NH4NO3    C、Na2SO4    D、KNO3
　　4．已知某温度下，0.l mol•L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
　　A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)         B．溶液的pH=1
　　C．c(Na＋)=0.l mol•L-1≥c(B2－)                 D．C(H＋).c(OH－)=10-14
　　5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
　　A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
　　B．室温时，浓度均为0.1  mol•L-1 的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的c (NH4+)
　　C．相同条件下，0.l mol•L-1 NaHCO3 和0.1 mol•L-1 Na2CO3 溶液的pH
　　D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
　　6．对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （）
　　A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
　　B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
　　C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
　　D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
　　7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比
　　A．前者多 B．后者多C．一样多 D．无法判断
　　8．在10mL 0.1mol•L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：
　　A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)　　
　　B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
　　C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　
　　D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)
　　9．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
　　A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2
　　B.由水电离出ol/L-1
　　C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)          
　　D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
　　10．下列叙述正确的是（）
　　A．0.1 mol•L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
　　B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
　　C．0.1 mol•L－1与0.2 mol•L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2
　　D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２
　　11．在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:
　　A．NaOH          B．H2SO4              C．KCl                D．CH3COOH
　　12．关于盐类水解反应的说法正确的是
　　A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
　　B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
　　C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱