三年模拟精选 专题十.doc
五年高考真题 专题十.doc
专题十.ppt
共1个课件，2份试题。
　　A组　专项基础训练
　　一、选择题
　　1．(2015•陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO2－3＋H2O HCO－3＋
　　OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)
　　A．稀释溶液，c（HCO－3）•c（OH－）c（CO2－3）增大
　　B．通入CO2，溶液pH减小
　　C．升高温度，此平衡常数增大
　　D．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小
　　解析　A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH－，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c（HCO－3）c（CO2－3）减小，故正确。
　　答案　A
　　2．(2015•岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)
　　A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
　　B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
　　C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大
　　D．该反应平衡常数：K＝Ksp（MnS）S）
　　考点一　水解原理及应用
　　1．(2015•海南化学，3，2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol•L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)
　　A．NO2           B．SO2  C．SO3  D．CO2
　　解析　A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO－3的水解大于HCO－3的电离，溶液呈碱性。故选C。
　　答案　C
　　2．(2014•福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol•L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)
　　A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
　　B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
　　C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)　
　　D．温度升高，c(HCO－3)增大
　　解析　NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故C错误；温度升高，促进HCO－3水解，c(HCO－3)减小，故D错误。