2016届高考化学复习(全国通用)配套(课件+练习)专题十:盐类的水解和沉淀溶解平衡(含最新五年高考真题三年模拟精选)

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三年模拟精选 专题十.doc
五年高考真题 专题十.doc
专题十.ppt
共1个课件,2份试题。
  A组 专项基础训练
  一、选择题
  1.(2015•陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2O HCO-3+
  OH-平衡。下列说法不正确的是(  )
  A.稀释溶液,c(HCO-3)•c(OH-)c(CO2-3)增大
  B.通入CO2,溶液pH减小
  C.升高温度,此平衡常数增大
  D.加入NaOH固体,c(HCO-3)c(CO2-3)减小
  解析 A项,稀释溶液,促进碳酸钠的水解,但水解常数不变,故错误;B项,通入二氧化碳,中和OH-,所以溶液的pH减小,故正确;C项,升高温度,促进碳酸钠水解,所以平衡常数增大,故正确;D项,加入氢氧化钠固体,抑制碳酸钠水解,所以c(HCO-3)c(CO2-3)减小,故正确。
  答案 A
  2.(2015•岳阳质检,14)在化工生产中,常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2+的废水。其反应原理为:Cu2+(aq)+MnS(s)  CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(  )
  A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)
  B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
  C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c( Mn2+)变大
  D.该反应平衡常数:K=Ksp(MnS)S)
  考点一 水解原理及应用
  1.(2015•海南化学,3,2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(  )
  A.NO2           B.SO2  C.SO3  D.CO2
  解析 A项,0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,生成的NaNO2是弱酸强碱盐,发生水解使溶液呈碱性;B项,0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3,由于HSO-3的电离程度大于HSO-3的水解程度,故溶液呈酸性。C项,0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离使溶液显酸性,相当于一元强酸,所以其酸性比NaHSO3溶液强,其pH更小;D项,0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3,由于HCO-3的水解大于HCO-3的电离,溶液呈碱性。故选C。
  答案 C
  2.(2014•福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是(  )
  A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO2-3
  B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
  C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3) 
  D.温度升高,c(HCO-3)增大
  解析 NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO-3,故A项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3),故C错误;温度升高,促进HCO-3水解,c(HCO-3)减小,故D错误。
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