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河北省邯郸市临漳县第一中学2016届高三化学二轮复习《溶液中的离子反应——离子浓度的大小比较》学案.doc 61.00 KB
河北省邯郸市临漳县第一中学2016届高三化学二轮复习《溶液中的离子反应——离子浓度的大小比较》教案.doc 168.00 KB
河北省邯郸市临漳县第一中学2016届高三化学二轮复习《溶液中的离子反应——离子浓度的大小比较》课件.ppt 3.08 MB
　　　　溶液中离子浓度大小教案
　　教学目标：掌握电离理论，水解理论；电荷守恒，物料守恒，质子守恒
　　比较离子浓度大小
　　教学重点：二大理论、三大守恒规律
　　教学难点：运用理论与规律比较溶液中离子浓度大小
　　【师】课前收集每日常规，布置当日常规
　　【师】我们要比较溶液中离子浓度大小，得先找准、找全溶液中的各种离子及其来源
　　【练习1】常温下，用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L－1 CH3COOH溶液（PH=3）所得滴定曲线如图。
　　【师】：1.让学生分析曲线所表示的反应历程。
　　2.让学生分析①②③时刻分别是何溶液。如何产生?
　　3.让学生分析溶液中各离子分别在①②③时刻有何大小关系？（提示：根据守恒规律分析）
　　4.让学生求该醋酸溶液的电离平衡常数？
　　【师】此处主要是要学生讨论分析清楚反应历程，从而得出不同类型的溶液中各离子浓度间的关系
　　【注】：教师注意引导并适时归纳小结
　　【整理】一、离子浓度大小比较理论依据
　　电离理论，水解理论；电荷守恒，物料守恒，质子守恒      （具体内容见课件PPT）                                                                 
　　【整理】二、三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）
　　【学生书写】【教师与学生共同判断正误】
　　【师问】书写这些等式的依据分别是什么？
　　【学生讨论回答】
　　【师生归纳小结】电离理论，水解理论；电荷守恒，物料守恒，质子守恒（此处就着学生的等式完成归纳）
　　【师提问】电荷守恒规律运用时要注意哪些？（此处就着学生的等式完成归纳）
　　【学生讨论回答】
　　【师生整理】（1）分析清楚溶液中所存在的所有离子种类
　　（2）准确书写离子符号及其所带的电荷
　　（3）依据是溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数
　　【师提问】物料守恒规律运用时要注意哪些？（此处就着学生的等式完成归纳）
　　【学生讨论回答】
　　【师生整理】（1）分析清楚溶液中关键元素以何种微粒形式存在
　　（2）准确书写包含关键元素的粒子符号
　　（3）依据是溶液中某些特定元素的原子总数不会改变
　　【师提问】质子守恒规律运用时要注意哪些？（此处就着学生的等式完成归纳）
　　【学生讨论回答】
　　【师生整理】（1）溶液中水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度相等
　　（2）找准水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子的去向及具体数目
　　【师】运用这些理论与规律对溶液中的离子浓度大小进行比较
　　三、离子浓度大小比较类型
　　【师】根据【练习1】的处理可以推导出溶液中离子浓度大小关系有以下两种
　　（1）同一溶液（单一溶液）中不同离子浓度大小比较【注意：弄清离子的来源及其程度】
　　溶液中离子浓度大小的比较
　　【学习目标】电离理论,水解理论；电荷守恒、物料守恒、质子守恒、比较离子浓度大小
　　【练习1】常温下，用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L－1 CH3COOH溶液（PH=3）所得滴定曲线如图。
　　问：1.分析曲线所表示的反应历程，求该醋酸溶液的电离平衡常数？
　　2.分析溶液中各离子分别在①②③时刻有何大小关系？（提示：根据守恒规律分析）
　　【整理】一、离子浓度大小比较理论依据                                                  
　　二、离子浓度大小比较类型
　　（1）同一溶液（单一溶液）中不同离子浓度大小比较【注意：弄清离子的来源及其程度】
　　（2）同一溶液中的离子浓度大小比较-----盐与酸(碱)混合型、酸碱混合型
　　（3）物质的量浓度相同的不同溶液中同种离子浓度大小
　　【练习2】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序为                          。分析该大小关系产生的原因                                                 。
　　【思考讨论】电解质溶液中离子浓度大小关系如何比较？
　　三、【高考真题精炼】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
　　(1)饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)(　　)(2013•广东理综，12C)
　　(2)在Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)(　　)(2013•天津理综，5C)
　　2．(2013•四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
　　实验编号 起始浓度/(mol•L－1) 反应后溶液的pH
　　c(HA) c(KOH)
　　① 0.1 0.1 9
　　② x 0.2 7
　　下列判断不正确的是 (　　)
　　A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
　　B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝Kw1×10－9mol•L－1
　　C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol•L－1
　　D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
　　3．(2012•四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)
　　A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
　　B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
　　C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
　　D．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合：
　　2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
　　4．(2012•上海，21)常温下a mol•L－1 CH3COOH稀溶液和b mol•L－1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 (　　)
　　A．若c(OH－)>c(H＋)， a＝b         B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b
　　C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b         D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b