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共21题，约9300字。
　　江苏省宜宾高中2016届高三化学复习加餐训练：
　　选修4 溶液中的离子反应（有解析）
　　1．下列叙述正确的是（）
　　A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
　　B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2
　　C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
　　D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
　　2．关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（）
　　A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性
　　B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
　　C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强
　　D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
　　3．下列电离方程式错误的是（）
　　A．Ca(OH)2 = Ca2++2OH-                 B．KClO3 = K++Cl-+3O
　　C．BaSO4 = Ba2+ +SO                   D．HNO3 = H++NO
　　4．下列各组离子能在水溶液中大量共存，且该水溶液能使甲基橙溶液变红的是（）
　　A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-            B．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
　　C．Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-           D．Fe3+、K+、I-、Cl-
　　5．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是（）
　　选项 实验操作及现象 实验目的或结论
　　A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大 酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强
　　B 向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊 非金属性强弱：C>Si
　　C 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO42‾
　　D 比较H2O和H2S的沸点前者大 非金属性：O>S
　　6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
　　选项 实验操作 实验目的或结论
　　A 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强
　　B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
　　C 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解
　　D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯
　　7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
　　弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
　　电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7
　　K2=5.6×l0＿11
　　则下列有关说法正确的是（）
　　A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
　　B．a mol•L—1 HCN溶液与b mol•L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
　　C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
　　D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
　　8．常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）
　　A．⑥>④>③>①=⑤>②B．①=②>③>⑥>④>⑤
　　C．②>①>③>④>⑥>⑤D．④>⑥>③>①=⑤>②