2015-2016学年度高中化学选修4期末考试高考标准测试卷（一）
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共20题，约7870字。
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)
1．下列物质属于电解质且又能导电的是( )
A．硝酸钾溶液 B．液态的氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．金属铜
2．下列有关生活生产中的叙述合理的是( )
A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率
B．打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释
C．氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液(或去离子水)
D．工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500 ℃左右时活性最好
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
4．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
5．处理含CO、SO2烟道气污染的方法之一是使其在催化剂作用下转化为CO2和S。已知：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ•mol－1②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ•mol－1下列说法不正确的是( )
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①②均消耗1 mol O2(g)时，①放出的热量小于②
C．Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，可证明非金属性S>C
D．2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)ΔH＝－270.0 kJ•mol－1
6．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl－、SO2－4、Na＋、K＋ B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3
C．SO2－4、NO－3、Fe2＋、Mg2＋ D．Na＋、K＋、ClO－、OH－
7．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH＝Q在密闭容器中进行，如图中表示在不同反应时间T时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的( )
A．T1＜T2 p1＞p2 m＋n＞p Q＜0 B．T1＞T2 p1＜p2 m＋n＞p Q＜0
C．T1＜T2 p1＞p2 m＋n＜p Q＞0 D．T1＞T2 p1＜p2 m＋n＜p Q＞0
8．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法错误的是( )
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
9．已知常温下，浓度均为0.1 mol•L－1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是( )
溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 8.3 5.2
A.足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O＋SO2＋ClO－===HClO＋HSO－3
B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(OH－)
10．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol•L－1
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