此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共20题，约5880字。

　　一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
　　1. 下列说法错误的是(　　)
　　A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
　　B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
　　C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
　　D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
　　2.现有下列三个图像：
　　下列反应中符合上述全部图像的反应是(　　)
　　A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH<0
　　B．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
　　C．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
　　D．H2(g)＋CO(g)  C(s)＋H2O(g)　ΔH>0
　　3. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol•L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出a kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol•L－1 NaOH溶液中充分反应放出b kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)
　　A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2b－a)kJ•mol－1
　　B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2a－b)kJ•mol－1
　　C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4a－b)kJ•mol－1
　　D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8a－2b)kJ•mol－1
　　4. 已知反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是(　　)
　　温度/℃ 700 830 1200
　　K值 1.7 1.0 0.4
　　A.达到平衡后，B的转化率为50%
　　B．增大压强，正、逆反应速率均加快
　　C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
　　D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol•L－1•s－1
　　5. 已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ•mol－1①，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ•mol－1②。下列热化学方程式正确的是(　　)
　　A．NO2(g)＋SO2(g)  SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ•mol－1
　　B．SO3(g)＋NO(g)  NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ•mol－1
　　C．NO2(g)＋SO2(g)  SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ•mol－1
　　D．NO2(g)＋SO2(g)  SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ•mol－1
　　6. 温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)  C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A．反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3 mol•L－1•min－1
　　B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小
　　C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积
　　D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度
　　7. 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
　　A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol•L－1
　　B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)