新人教版2015-2016学年高中化学选修4单元测试AB卷
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├─新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第一章 化学反应与能量单元测评（A+B）2份打包含答案解析
│新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第一章 化学反应与能量单元测评A.doc
│新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第一章 化学反应与能量单元测评B.doc
├─新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测评（A+B）2份打包含答案解析
│新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测评A .doc
│新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测评B.doc
├─新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元测评（A+B）2份打包含答案解析
│新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元测评A.doc
│新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元测评B.doc
└─新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第四章 电化学基础单元测评（A+B）2份打包含答案解析
新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第四章 电化学基础单元测评A.doc
新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第四章 电化学基础单元测评B.doc
第一章测评A
(基础过关卷)
(时间:45分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题4分,共48分)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。
答案:C
2.对于:2C4H10(g)+13O2(g) 8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ•mol-1的叙述错误的是( )
A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ•mol-1,是放热反应
第一章测评B
(高考体验卷)
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(每小题5分,共60分)
1.(2014海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O O键的键焓ΔH分别为436 kJ•mol-1、463 kJ•mol-1和495 kJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g) H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ•mol-1
B.H 2O(g) H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=+485 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-485 kJ•mol-1
解析:化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差,由此可确定D项正确。
答案:D
第二章测评A
(基础过关卷)
(时间:45分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH= - 905.9 kJ•mol-1,下列叙述正确的是( )
A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。
答案:D
第三章测评A
(基础过关卷)
(时间:45分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )
A.H2S
B.Na2CO3
C.盐酸
D.NaOH
解析:A项,加入H2S会与Cl2反应,HClO浓度减小;B项加入Na2CO3会与盐酸反应,使平衡右移,使HClO浓度增大,由于HClO比碳酸弱,故Na2CO3不与HClO反应;C项,加入盐酸使电离平衡向左移动,HClO浓度减小;D项,加入NaOH会与HClO反应,使HClO浓度减小。
答案:B
第四章测评A
(基础过关卷)
(时间:45分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A.铝片不用特殊方法保护
B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D.镀锌铁比较耐用
解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。
答案:A
2.下列叙述正确的是( )
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