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共20题，约7070字。

　　(满分100分　时间90分钟)
　　一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
　　1.下列说法正确的是（　　）
　　A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
　　B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
　　C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
　　D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H﹣T△S＜0的方向进行
　　2．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（　　）A．+519.4 kJ•mol﹣1 B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4 kJ•mol﹣l
　　3. 向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1。下列说法中正确的是（　　）
　　①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1
　　②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1
　　③平衡时物质A与B的转化率相等
　　④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1
　　⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
　　A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
　　4. 下列说法正确的是（　　）
　　A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
　　B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
　　C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
　　D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
　　5. 已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＞0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（　　）
　　A．加催化剂 B．降低温度 C．减小压强 D．加入O2
　　6. ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ•mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，下列结论正确的是(　　)
　　A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1
　　B．①的反应热为221 kJ•mol－1
　　C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol－1
　　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
　　7. 已知H2(g)＋I2(g)  2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)
　　A．甲、乙提高相同温度     B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
　　C．甲降低温度，乙不变     D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
　　8. 某温度下，H2(g)＋CO2(g)  H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
　　起始浓度 甲 乙 丙
　　c(H2)/mol•L－1 0.010 0.020 0.020
　　c(CO2)/mol•L－1 0.010 0.010 0.020
　　下列判断不正确的是(　　)
　　A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
　　B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
　　C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol•L－1
　　D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
　　9. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)  2C(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是(　　)