《化学反应与能量》同步练习试题1（3份打包）
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人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）1.1 化学反应与能量的变化 .doc 211.50 KB
人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）1.2 燃烧热能源 .doc 58.00 KB
人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）1.3 化学反应热的计算 .doc 87.50 KB
焓变 反应热
1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )
A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解
D．盐酸与氢氧化钠反应
【解析】 反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D
2．下列说法中正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓
【解析】 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应；③x≠y。故正确答案为A。
【答案】 A
3．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)是( )
A．放热反应，也是氧化还原反应
B．吸热反应，也是置换反应
C．既不是放热反应也不是吸热反应
D．无法判断是放热反应还是吸热反应
【解析】 某一反应正反应为吸热反应，则其逆反应一定是放热反应。
【答案】 A
4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
【解析】 本题可以根据反应条件及现象来判断该反应是吸热反应还是放热反应。铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B
5．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．氯化镁
C．生石灰 D．食盐
【解析】 此加热杯中固体碎块在溶于水时应放出大量的热。
【答案】 C
6．下图所表示的反应是吸热反应的是( )
【解析】 只有反应物的能量低于生成物的能量，反应物变成生成物时才吸热。
【答案】 A
7．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃 2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)=====点燃 2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)( )
A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
【解析】 对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成第一章第二节燃烧热能源课堂10分钟练习
1．(对应考点一)已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2，
下列说法中正确的是( )
A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol
B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)
D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
解析：碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的ΔH，而①不是指C的燃烧热；由②知CO的燃烧热为0.5ΔH2；由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)。
答案：C
2．(对应考点二)已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
解析：白磷转化为红磷放热，则说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2。
答案：C
3．(对应考点一)下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－184.6 kJ•mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283 kJ•mol－1
解析：A项，不是H2在O2中燃烧，产物不属于氧化物；B项，产物H2O(g)不是稳定氧化物；C项，可燃物H2的物质的量不是1 mol；D项，符合燃烧热的定义及热化学方程式的书写要求。
答案： D
4．(对应考点二)相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，即( )
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋Q2kJ/mol
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2
C．2Q1<Q2 D.12Q2＝Q1
解析：根据②式推知
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH3＝－Q2 kJ/mol，H2(g)＋12O2(g)===12H2O(l)
ΔH＝－Q22 kJ/mol
①式中的H2O为气态，生成气态水比生成液态水放出的热量少，所以Q1<Q22，即Q2>2Q1。
答案：C
5．(热点题)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺， 以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推化学反应热的计算
1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则( )
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol；
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ/mol
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2
C．2Q1<Q2 D.12Q2＝Q1
【解析】 将①式改写成③式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝＋2Q1 kJ/mol，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1<Q2。
【答案】 C
2．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )
A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1 B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1
C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3 D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
【解析】 本题可以用十字交叉法：
则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1。
【答案】 B
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s、白) ΔH3＝＋2.1 kJ/mol，下列说法正确的是
( )
A．ΔH1>ΔH2
B．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
C．锡在常温下以灰锡状态存在
D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。根据盖斯定律，②－①得：Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1 kJ/mol，因此很容易判断出A是错误的；锡在常温下以白锡形式存在；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由③可看出，在低于13.2 ℃的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，从而使锡制器皿自行毁坏。
【答案】 B
4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．2∶3
【解析】 由生成3.6 g H2O(l)知，n(H2)＝n(H2O)＝3.6 g18 g/mol＝0.2 mol，则n(CO)＝
113.74 kJ－0.2×12×571.6 kJ282.9 kJ/mol＝0.2 mol，则n(H2)∶n(CO)＝1∶1。
【答案】 C
5．在一定条件下，当80 g SO2气体被氧化成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
( )
A．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol
C．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ/m
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