人教版高中化学学案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 学案1.doc 131.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 学案2.doc 36.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 学案3.doc 37.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 学案4 (1).doc 49.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 学案4.doc 48.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 学案5.doc 66.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.2 燃烧热能源 学案.doc 49.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.3 化学反应热的计算 学案1.doc 53.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.3 化学反应热的计算 学案2.doc 62.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.3 化学反应热的计算 学案3.doc 38.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.3 化学反应热的计算 学案4.doc 205.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 1.3 化学反应热的计算 学案5.doc 40.00 KB
　　第一章 化学反应与能量
　　第一节  化学反应与能量的变化（第1课时）
　　【学习目标】
　　1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
　　2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
　　3、了解反应热和焓变的含义。
　　【重、难点】:
　　1、化学反应中的能量变化，   2、对△H的“+”与“-”的理解。
　　【相关知识点回顾】
　　1.化学反应的特征：化学反应，不仅有＿＿＿变化，还伴随＿＿＿变化，其变化形式有______________________。即在一个化学反应中，同时遵守          守恒和          守恒两个基本定律。
　　化学反应的本质：                                                
　　2.举出你所知道的一些放热反应和吸热反应（尽可能多一些）
　　放热反应                              吸热反应
　　【预学能掌握的内容】
　　【自主学习】
　　一．焓变  反应热
　　1.绪言---- 碰撞理论
　　化学反应发生的必要条件是                               
　　化学反应发生的充要条件是                               
　　有效碰撞：                                             
　　活化分子：                                             
　　活化能 ：                                              
　　一个化学反应，活化能越大，反应速率越      ，活化能越小，反应速率越   
　　2.  反应热   焓变
　　①定义：                                           叫反应热，恒压条件下的反应热又叫        。        
　　②表示符号：                         
　　③单位：          
　　④测量仪器：            
　　⑤△H与放热反应和吸热反应的关系是怎样的？
　　1.1 化学反应与能量的变化（第1课时）学案 新人教版选修4
　　学习目标：掌握吸、放热反应与键能和物质能量的关系；常见的吸热反应和放热反应类型。
　　一、焓变、反应热
　　1．化学反应实质：_______________________________，
　　断开旧键__________能量，形成新键___________能量。
　　2．化学反应不仅只有物质的变化，还伴有能量的变化，能量的变化常常表现在热量的变化上
　　3．键能：______________________________________________________
　　4．反应热：在化学反应过程中放出或吸收的能量。反应热用符号      表示，单位            
　　讨论：判断吸热反应和放热反应的依据？
　　吸热 放热
　　化学键键能
　　物质总能量
　　注意：常见的吸热反应：大多数分解反应、盐类的水解、弱电解质的电离、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl
　　C+CO2 、C+H2O
　　常见的溶解吸热：KNO3、NH4NO3等溶于水吸热
　　常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、溶液中的置换反应、大多数的化合反应、铝热反应、
　　Na2O2+H2O(CO2)
　　常见的溶解放热： NaOH、CaO、浓硫酸等溶于水放热
　　1.1 化学反应与能量的变化（第2课时）学案 新人教版选修4
　　学习目标：了解热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
　　二、热化学方程式
　　1．概念：能表示参加反应的___________________和___________的关系的化学方程式,同时表明了化学反应
　　的__________变化和__________变化。
　　2．书写：
　　（1）．要注明反应物和生成物反应时的状态。常以g、s、l、aq分别表示气、固、液态及水溶液。若物质有同素异形体或几种晶型，也应注明是哪一种，有机物应写结构简式，不写分子式。
　　(2)．热化学方程式的化学计量数（系数）不是表示分子个数而只表示其____________，故系数可以是整数，也可以是分数。△H必须与系数相对应，若系数加倍，△H也要加倍。
　　(3)．无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ•mol-1，当△H 为“—”时，为放热反应，△H 为“+”时，为吸热反应。△H的数值与反应式中的系数成正比。特别注意可逆反应的△H表示实际参加反应的量而不是所加入的量。
　　(4)．应注明反应温度和压强，但中学阶段所用的△H一般都是在101kPa和25℃时的数据，故常常不特别注明。
　　例1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Ql的是   
　　A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；  △H=－Q1     2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H= －Q2
　　B、S(g)+O2(g)=SO2(g)；      △H=－Q1      S(s)+O2(g)=SO2(g)；  △H= －Q2
　　C、C(s)+ 1/2O2 (g)=CO(g)；   △H=－Q1     C(s)+O2(g)=CO2(g)；  △H= －Q2
　　D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；  △H=－Q1          1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； △H= －Q2
　　例2．书写下列热化学方程式：①4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量                                  。                                           
　　② 101kpa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量                                 。
　　③ 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量                                         。    
　　例3．一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H= －92.38kJ•mol-1。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，为什么？
　　育星教育网　www.ht88.com