人教版高中化学教案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 教案1.doc 121.00 KB
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人教版高中化学教案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 教案4.doc 43.50 KB
人教版高中化学教案 选修四 1.1 化学反应与能量的变化 教案5.doc 401.50 KB
人教版高中化学教案 选修四 1.2 燃烧热 能源 教案1.doc 2.62 MB
人教版高中化学教案 选修四 1.2 燃烧热 能源 教案2.doc 61.00 KB
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人教版高中化学教案 选修四 1.2 燃烧热 能源 教案4.doc 256.00 KB
人教版高中化学教案 选修四 1.3 化学反应热的计算 教案1.doc 576.00 KB
人教版高中化学教案 选修四 1.3 化学反应热的计算 教案2.doc 38.50 KB
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人教版高中化学教案 选修四 1.3 化学反应热的计算 教案5.doc 785.50 KB
　　甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《1.1 化学反应与能量的变化 》教案2
　　【教学目标】：
　　1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
　　2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
　　3、了解反应热和焓变的含义；
　　4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
　　【重点、难点】：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；
　　2、△H的“+”与“-”。
　　【教学过程】：
　　【引入】能量是推动人类进步的 “杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
　　【回忆】化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？
　　【思考】1、氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？
　　2、氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？
　　3、当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？
　　观察H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图：
　　请分析图中包含的信息：
　　1、                                                       
　　2、                                                       
　　3、                                                       
　　【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？
　　一、反应热 焓变
　　甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《1.1 化学反应与能量的变化 》教案2
　　【教学目标】:
　　知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
　　2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质
　　为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
　　3、了解反应热和焓变的含义；
　　4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
　　过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程
　　中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动
　　探究能力
　　情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严
　　谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
　　【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；
　　2、△H的“+”与“-”。
　　【教学方法】: 视频引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
　　【课时安排】:1课时
　　教学过程
　　教师活动 学生活动 教学意图
　　[引入] 相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？
　　[提问] 推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？
　　[展示视频资料]
　　[分析] 对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
　　[回忆]化学键在形成和断裂的过程中能量的变化
　　[提问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？
　　[分析]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量
　　[结论]物质的变化常常伴随能量的变化
　　[探讨]给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息
　　[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？。
　　[分析]给出反应热的定义
　　[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？
　　[分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前，先弄清楚两个概念：环境和体系
　　[举例]举实例帮助学生理解概念
　　[板书]放热反应：体系           环境
　　H
　　△H < 0 为“-”  Q > 0
　　[结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度
　　Q从环境的角度
　　[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？
　　A                    B
　　[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？
　　并说出你的理由？
　　[评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。
　　[提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。
　　[分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。
　　[提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？
　　[讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量
　　例如：“神六”上天，火箭推进器中燃料的量的把握。
　　[提问]我们再来看看具体讨论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？
　　[提问]如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容。
　　与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
　　[分析]相信大家对这两个问题心中已经有了自己的答案了，是否真的明白了，请一位同学来解读一下这条热化学反应方程式：
　　200 ℃
　　H2(g)＋I2(g) ==== 2HI (g)  ΔH=－14.9 kJ/mol
　　101 kPa
　　[板书]热化学方程式的书写：
　　1、 状态（s、 l、 g、 aq）；
　　2、 ΔH的“+”、“-”不能省略；
　　3、 ΔH的数值与反应的系数成比例；
　　4、 不需要注明反应的条件。 回答：阿基米德
　　思考
　　观看，思考问题
　　回答：化学键形成的时候放出能量，断裂的时
　　候吸收能量；
　　思考，回答：水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量
　　思考，回答：断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；
　　计算：1molH2 和1molCl2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量
　　思考回答：放热反应和吸热反应
　　阅读书本
　　回答：
　　自己分析：吸热反应
　　体系        环境
　　H
　　△H>0为“+” Q< 0
　　回答：A图表示方热反应，
　　△H < 0  B图表示吸热反
　　应，△H>0；差值表示反应热。
　　思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2 比Cl2 活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。
　　计算，结论：的确生成等物质的量的HF放出的热量多
　　回答：不能；需要加热
　　回答：物质的性质（键能）；状态；量的多少；外部环境；
　　回答：热化学反应方程式
　　阅读，思考
　　回答：在200 ℃，101 kPa的条件下，1mol氢气和1mol碘蒸气反应生成2mol碘化气体时放出14.9 kJ的能量
　　激发学生兴趣，设疑
　　设疑，激发学生思考
　　让学生了解化学能在整个人类发展的历程中起的重要作用
　　了解化学在人类文明进步中所起的重要作用
　　利用学生已有的知识探究未知的知识，以顺利完成新知识的学习
　　培养学生分析问题的能力
　　考察学生是否理解前面分析过的模型
　　考察学生是否从微观角度理解能量变化的原因
　　培养学生具体问题具体分析的能力
　　质疑，激发学生的求知欲
　　学会分析问题
　　用生活实例让学生体会反应热的应用，利于学生提高学习的兴趣
　　与现代科技紧密联系
　　培养学生自主学习的能力
　　甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《1.1 化学反应与能量的变化 》教案3
　　教学目标：
　　1．了解焓变的含义
　　2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系
　　3．掌握热化学方程式的书写
　　教学重点：反应热与焓变的关系
　　热化学方程式的书写
　　教学内容：
　　回顾：1．化学反应中的能量变化
　　⑴放热反应与吸热反应
　　物质发生化学反应时常伴有__________，在一般化学反应里，常表现_______________。
　　常见的放热反应有________、________、_______
　　常见的吸热反应有________、________、_______
　　⑵化学反应中的能量变化的本质原因
　　化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律
　　化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量；
　　引入：反应物所具有的总能量是什么？
　　阅读P2：
　　一、
　　1．焓和焓变
　　（1）焓
　　（2）焓变（ΔH）
　　ΔH =H产物—H反应物
　　2．反应热
　　⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热
　　⑵符号：用△H表示       ⑶单位；一般采用kJ/mol
　　⑷可直接测量，测量仪器叫量热计
　　⑸反应热产生的原因（微观讨论）
　　P2-3        以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：
　　①化学键断裂时需要吸收热量
　　②化学键形成时要释放热量
　　吸热和放热的差值即为反应热
　　（6）反应热表示方法
　　反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，
　　ΔH =H产物—H反应物
　　思考：焓增加----吸热-----则用“     ”表示；
　　焓减少-----放热------则用“     ”表示。（填“+”或“—”）
　　例：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=         kJ/mol。
　　2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为         ，1mol H2生成1NH3的反应热为         。
　　二、
　　3．热化学方程式----能既表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化
　　（1）书写热化学方程式的注意事项：
　　①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
　　对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明
　　②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）
　　如：H2 (g) +  O2 (g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol
　　H2(g) +  O2 (g) = H2O(l)；△H=-285.8 kJ/mol
　　③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
　　（详细阅读P4资料）
　　如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
　　H2(g) +  Cl2(g) = HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol
　　书写下列反应的热化学方程式