1.1.1化学反应与能量的变化.doc 240.50 KB
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　　1.1.2化学反应与能量的变化.ppt 2.39 MB
　　1.2燃烧热　能源.doc 115.50 KB
　　1.2燃烧热　能源.ppt 3.83 MB
　　1.3化学反应热的计算.doc 200.00 KB
　　1.3化学反应热的计算.ppt 3.50 MB
　　第1章 单元测试.doc 334.50 KB
　　第1章　章末专题复习.ppt 1.11 MB
　　1.1.1  课后作业
　　一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
　　1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　)
　　A．铝热反应  B．金属钝化
　　C．燃放爆竹  D．干冰升华
　　【答案】　D
　　【解析】　铝热反应、金属钝化、燃放爆竹均涉及化学反应，存在化学能与热能的转化。干冰的升华属于物质的三态变化，是物理变化。
　　2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
　　A．铝片与稀盐酸反应
　　B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C．灼热的炭与水蒸气的反应
　　D．甲烷在O2中的燃烧反应
　　【答案】　C
　　【解析】　铝片与稀盐酸之间的置换反应和甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的是氧化还原反应，是吸热反应；Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是非氧化还原反应。
　　3．下列说法不正确的是(　　)
　　A．化学变化过程是原子的重新组合过程
　　B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应
　　C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关
　　D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
　　【答案】　D
　　【解析】　从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。
　　4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
　　【答案】　D
　　【解析】　由A＋B―→X为吸热反应，可知X的能量高于(A＋B)的能量，可排除A项和C项；而由总反应A＋B―→C为放热反应，可知C的能量小于(A＋B)的能量，故B项错误，D项正确。
　　【点拨】　本题考查了化学反应中能量的变化与吸热反应、放热反应的关系，考查学生的识图能力，难度较小。
　　5．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)
　　A．2Q1＋Q2>4Q3  B．2Q1＋Q2<4Q3
　　C．Q1＋Q2<Q3    D．Q1＋Q2＝Q3
　　【答案】　B
　　6．下列过程中ΔH小于零的是(　　)
　　A．氯酸钾分解制氧气  B．氯化铵加热制备氨气
　　C．氢气还原氧化铜    D．实验室制备氢气
　　【答案】　D
　　【解析】　ΔH<0意味着反应放热，实验室制备H2的反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，此反应为放热反应。
　　7．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)(　　)
　　1.1.2   课后作业
　　一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
　　1．今有如下三个热化学方程式：
　　(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1；
　　(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝b kJ•mol－1；
　　(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝c kJ•mol－1。
　　关于它们的下列表述正确的是(　　)
　　A．三个都是吸热反应  B．a、b、c均为正值
　　C．a＝b<0            D．2b＝c<0
　　【答案】　D
　　【解析】　由(2)、(3)可知，ΔH3＝2ΔH2，即c＝2b，生成1 mol液态水放出的热量高于生成1 mol气态水放出的热量，即|a|<|b|，由于反应为放热反应，则a、b、c均小于0。
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
　　B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
　　C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
　　D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ
　　【答案】　C
　　3．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断不正确的是(　　)
　　A．反应物能量总和小于生成物能量总和
　　B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝－131.4 kJ/mol
　　C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
　　D．水煤气反应中生成1体积H2(g)吸收131.4 kJ热量
　　【答案】　D
　　【解析】　该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确；反应逆向进行，ΔH的符号改变，但绝对值不变，B项正确；由题干反应可知生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量，C项正确；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，而不表示体积，D项错误。
　　4．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，则HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)的ΔH为(　　)
　　A．＋184.6 kJ/mol  B．－92.3 kJ/mol
　　C．－369.2 kJ/mol  D．＋92.3 kJ/mol
　　【答案】　D
　　【解析】　互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反，由H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol可得：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ/mol。ΔH的大小与化学计量数成正比，故HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)　ΔH＝＋92.3 kJ/mol。
　　5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时吸收436 kJ的能量，②1 mol I2(g)中化学键断裂时吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(　　)
　　A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol
　　B．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－22 kJ/mol
　　C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288 kJ/mol
　　D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－144 kJ/mol
　　【答案】　A
　　【解析】　反应热＝反应物的键能和－生成物的键能和，故2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的焓变：ΔH＝2×299 kJ/mol－(436 kJ/mol＋151 kJ/mol)＝＋11 kJ/mol；根据热化学方程式的含义可知，H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－11 kJ/mol。综上分析，A项正确。
　　6．(双选)已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ•mol－1。下列说法中不正确的是(　　)
　　A．H2燃烧放出的热量为241.8 kJ
　　B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1
　　C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8 kJ
　　D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
　　【答案】　AC
　　1.2  课后作业
　　一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
　　1．(双选)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(　　)
　　A．氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此研究在水不分解的情况下使氢成为二级能源
　　B．设法将太阳能聚集，产生高温，使水分解产生氢气
　　C．寻找高效催化剂，使水分解，同时释放能量
　　D．寻找特殊物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
　　【答案】　AC
　　2．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表：
　　化合物 燃烧热(kJ•mol－1) 化合物 燃烧热(kJ•mol－1)
　　甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
　　乙烷 1 559.8 异丁烷 2 869.6
　　丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．正戊烷的燃烧热大于3 531. 3 kJ•mol－1
　　B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
　　C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)　ΔH＝＋8.4 kJ•mol－1
　　D．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－891.0  kJ•mol－1
　　【答案】　A
　　3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)
　　A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)
　　ΔH＝－283.0 kJ/mol
　　B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)
　　ΔH＝－110.5 kJ/mol
　　C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)
　　ΔH＝－241.8 kJ/mol
　　D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol
　　【答案】　A
　　【解析】　A项，ΔH的数值能表示CO的燃烧热；B项，CO不是C完全燃烧生成的稳定氧化物；C项，生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，其稳定的氧化物为H2O(l)；D项，C8H18的物质的量不是1 mol。
　　4．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是(　　)
　　①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH1
　　②C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
　　③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
　　④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(s)＋2H2O(l)　ΔH4
　　A．①③  B．②④
　　C．②③  D．①④
　　【答案】　B
　　【解析】　①生成物液态水是最稳定的氧化物，故正确；②生成物应是CO2(g)，否则不是燃烧热，故错误；③符合燃烧热的定义，故正确；④可燃物的化学计量数不是1，故错误。
　　【点拨】　易忽略燃烧热对可燃物的量以及产物状态的要求。燃烧热要求：可燃物为1 mol；产物为稳定状态的氧化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧生成SO2(g)。
　　5．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)