2017年高考化学一轮复习《化学反应与能量》ppt26（2份）
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第6单元-化学反应与能量.ppt 11.22 MB
第六单元 .doc 8.10 MB
第六单元 化学反应与能量
第22讲 化学能与热能
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一 焓变与反应热
知识归纳
1．反应热
反应热是化学反应中____________________的热量。恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为________，单位为________。
2．吸热反应与放热反应
(1)化学反应中的能量变化
图6-22-1
①a表示断裂旧化学键________的热量，也可以表示反应的________。
②b表示生成新化学键________的热量，也可以表示活化分子结合成生成物所________的能量。
③图中c表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得反应热：
a．从物质所具有的焓角度分析，焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物的焓之差：ΔH＝H(________)－H(________)。
b．从化学键角度分析，焓变为反应物的键能和与生成物的键能和之差：ΔH＝E(________)－E(________)＝___________________________－________(用图中符号填空)。
(2)常见放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应；④碳与水蒸气、C与CO2的反应。
■ 判断思考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化( )
(2)反应C(s)＋CO2(g),Ｆ2CO(g) ΔH>0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量( )
(3)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )
(4)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )
(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )
(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )
2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？
典型例题
1 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图6-22-2所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )
图6-22-2
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反应中ΔH＝E1－E2
2 (1)[2015•全国卷Ⅰ] 已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ•mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
(2)[2015•海南卷] 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图6-22-3所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ•mol－1。
图6-22-3
(3)[2015•浙江卷] 乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为
CH2CH3(g)催化剂CHCH2(g)＋H2(g)。
已知：
化学键 C—H C—C C===C H—H
键能/(kJ•mol－1) 412 348 612 436
计算上述反应的ΔH＝________kJ•mol－1。
1.正确理解活化能与反应热的关系
催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
2．反应热答题规范指导
用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”“－”符号。
3.利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含有2 mol C—C键，1 mol硅中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中含有12 mol P—O键、4 mol P===O键，1 mol CH3CH3中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
■ 变式训练
1．如图6-22-4所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )
图6-22-4
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ•mol－1
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92 kJ
2．断裂1 mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1 mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为( )
A．347 kJ•mol－1
B．368 kJ•mol－1
C．386 kJ•mol－1
D．414 kJ•mol－1
考点二 热化学方程式
知识归纳
1．热化学方程式及其意义
(1)概念：表示参加反应的____________和________的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的________。例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，
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