选修2模块综合检测(选修2).doc 232.00 KB
选修2第二讲.ppt 5.15 MB
选修2第二讲化学与资源的开发利用.doc 890.50 KB
选修2第二讲课后达标检测.doc 161.50 KB
选修2第三讲.ppt 3.46 MB
选修2第三讲化学与材料的制造和应用.doc 709.00 KB
选修2第三讲课后达标检测.doc 272.50 KB
选修2第一讲.ppt 4.70 MB
选修2第一讲化学与工农业生产.doc 0.98 MB
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　　模块综合检测(选修2)[学生用书单独成册]
　　(时间：45分钟；满分：100分)
　　一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)
　　1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　)
　　A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
　　B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
　　C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
　　D．工业上常用硅制造光导纤维
　　解析：选D。制作光导纤维的材料应为SiO2。
　　2．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是(　　)
　　A．电解水制取氢气
　　B．用煤或焦炭制取氢气
　　C．用天然气制取氢气
　　D．用盐酸和金属反应制取氢气
　　解析：选C。题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高。
　　3．下列叙述正确的是(　　)
　　①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行
　　②建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料
　　③夏天人们使用由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
　　④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
　　A．①②③　　　　　　　　 B．①②④
　　C．③④  D．②④
　　解析：选D。合成Si3N4应隔绝空气，防止生成SiO2，①错；Cu2O制造红色玻璃，变色眼镜中添加的是AgBr，③错。
　　4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
　　A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
　　B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
　　C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
　　D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
　　解析：选D。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须开发新能源；D项，垃圾也是一种重要的资源。综合分析可知，本题选D项。
　　5．下列说法中不正确的是(　　)
　　A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低
　　B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了
　　C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的
　　D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2RH===CaR2＋2H＋
　　解析：选B。加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。
　　6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．制取NaHCO3是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
　　B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
　　C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
　　D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
　　解析：选A。B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，步骤④中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。
　　7．下列有关金属材料的说法正确的是(　　)
　　A．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
　　B．“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，该特种钢缆属于金属材料
　　C．电解制得的金属镁必须在氮气氛围内冷却
　　D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
　　解析：选B。纳米铜和普通铜的还原性强弱相同，A错；电解得到的金属镁可以在不与其反应的气体(如He)氛围内冷却，C错；焦炭不能还原氧化铝，工业上用电解法制备铝，D错。
　　8．下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是(　　)
　　A．合金材料中不可能含有非金属元素
　　B．日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”
　　C．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
　　D．生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀
　　解析：选B。合金可以由金属单质和金属单质或金属单质和非金属单质构成，A错；碳纤维是一种复合材料，不是新型有机高分子材料，C错；生铁炼钢的过程中，含碳量减少，但碳不能被完全除去，D错。
　　9．下列有关化工生产的叙述中正确的是(　　)
　　A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放
　　B．侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
　　C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
　　D．工业生产硫酸时，建高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染
　　第二讲　化学与资源的开发利用
　　[2017高考导航]
　　考纲要求 真题统计 命题趋势
　　1.了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
　　2．了解化学在水处理中的应用。
　　3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2015，卷Ⅰ 36T；
　　2015，卷Ⅱ 36T；
　　2014，卷Ⅰ 36T；
　　2014，卷Ⅱ 36T；
　　2013，卷Ⅰ 36T 　　本部分内容的考查主要有三方面：(1)天然水净化、污水处理的方法，从海水中提取溴和镁的工艺流程；(2)氯碱工业的生产原理及工艺流程；(3)石油的裂化、裂解的比较，分馏产品及煤的综合利用等。预计2017年高考将会着重考查海水综合利用特别是溴和镁的提取工艺流程，氯碱工业的应用主要以综合流程题的形式出现。化石燃料的综合利用可能以选择题的形式出现。另外新型有机物的制备工艺流程题是近几年的一个新方向需加以重视。
　　考点一　硬水的软化与污水处理[学生用书P280]
　　一、硬水软化的化学方法和原理
　　1．加热法
　　该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下：
　　(1)Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，
　　(2)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，
　　继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2：
　　MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO2↑。
　　水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
　　2．药剂法(石灰纯碱法)
　　反应原理：
　　(1)Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O，
　　Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4。
　　(2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
　　3．离子交换法
　　利用离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：
　　二、污水处理
　　1．基本流程
　　2．污水处理的常用方法
　　污水处理方法 原理 方法
　　物理法 利用物理原理和机械作用对废水进行处理 沉淀、均衡调节、过滤、离心分离
　　化学法 使用化学试剂或其他化学手段处理废水 (1)中和法：处理酸性废水和碱性废水
　　(2)沉淀法：处理含有重金属离子的废水
　　(3)氧化还原法：除去油类、氮化物、硫化物等物质
　　生物法 利用微生物的作用除去废水中的溶胶物质及有机物 活性污泥法、生物滤池法、厌气处理法
　　(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
　　(1)含有较多________的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________
　　(写出一个即可)。
　　第三讲　化学与材料的制造和应用
　　[2017高考导航]
　　考纲要求 真题统计 命题趋势
　　1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
　　2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点及有关的生产原理。
　　3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
　　4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
　　5．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 2015，卷Ⅰ 36T；
　　2014，卷Ⅰ 36T；
　　2013，卷Ⅱ 36T 　　对本部分的考查主要有：(1)以无机非金属材料为背景考查新型无机非金属材料的制备、性质与用途。(2)高分子材料特别是新型高分子材料的制备和回收利用的相关考查。预计2017年高考将会以新材料的制备为背景考查与之相关的化学基础知识为主。复习时有意识地强化应用基本化学知识解释、解决有关技术问题的能力。另外本部分内容与实际工业生产生活密切联系，所以还要关注社会新闻、了解科技动态。
　　考点一　金属材料[学生用书P285]
　　一、几种金属的冶炼
　　1．钢铁的冶炼
　　炼铁 炼钢
　　原料 铁矿石、焦炭、空气、石灰石 生铁、氧化剂(空气、纯氧、氧化铁等)、生石灰、脱氧剂
　　化学原理 在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来 在高温下用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
　　有关反应 (1)还原剂的生成：C＋O2=====△　CO2，CO2＋C=====高温2CO
　　(2)铁的还原：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
　　(3)炉渣的生成：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，SiO2＋CaO=====高温CaSiO3
　　(1)氧化剂的生成：2Fe＋O2=====高温2FeO
　　(2)降碳，除杂，调硅、锰；如C＋FeO=====高温CO↑＋Fe
　　(3)造渣：生成的硅、锰氧化物及铁水中的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出(4)脱氧并调整成分2FeO＋Si=====高温2Fe＋SiO2
　　主要设备 高炉 转炉
　　2.铝的冶炼
　　(1)原料：铝土矿(主要成分为Al2O3)。
　　(2)提纯Al2O3
　　Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，
　　NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，
　　2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
　　(3)电解：加入冰晶石及少量的氟化钙降低Al2O3的熔点。
　　化学方程式：2Al2O3=====950～970 ℃电解，Na3AlF64Al＋3O2↑。
　　二、金属的腐蚀及防止
　　1．金属的腐蚀
　　(1)化学腐蚀
　　金属材料与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，受温度的影响较大。
　　(2)电化学腐蚀
　　不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
　　2．金属腐蚀的防止及利用
　　(1)金属腐蚀的防止方法
　　(2)金属腐蚀的利用
　　金属的化学蚀刻、印刷电路的铜布钱腐蚀、半导体器件与集成电路制造中的精细加工都是利用了金属腐蚀的原理。
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．所有不锈钢都只含有金属元素
　　B．我国流通的硬币材质是金属单质
　　C．明代沉船上存在大量铝制餐具
　　D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
　　解析：选D。合金的性能优于它的组分。
　　2．以下金属的冶炼(“―→”前为原料，“―→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是(　　)
　　①MgCl2―→Mg　②MnO2―→Mn　③ZnO―→Zn
　　④HgO―→Hg　⑤磁铁矿―→Fe　⑥KCl―→K
　　A．①②④　　　　　　　　 B．③④
　　C．②③⑤⑥  D．②③⑤
　　解析：选D。①⑥用电解法，④用热分解法。