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有16道题，约2930个字。

　　I 选择题
　　1、金属的下列性质与电子气理论无关的是
　　A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性
　　2、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
　　A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高
　　C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
　　D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
　　3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
　　A．Li，F B．Na，F               C．Na，C1            D．Mg，O
　　4、下列说法中错误的是（）
　　A．SO2、SO3都是极性键构成的极性分子
　　B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
　　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
　　D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
　　5．(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列有关说法正确的是(　　)
　　A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
　　B．只含共价键的物质，一定是共价化合物
　　C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
　　D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
　　6．(2016学年四川省雅安中学月考)有关C2H6、C2H4、C2H2之间叙述正确的是(　　)
　　A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3
　　B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2
　　C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2
　　D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2
　　7．(2015•陕西省宝鸡中学期中)关于CO2说法正确的是导学号65301535(　　)
　　A．碳原子采取sp3杂化 B．CO2是直线形结构
　　C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子
　　8．(2016学年西藏日喀则一中月考)下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
　　①BF3　②CH3===CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3     ⑥CH4
　　A．①②③ B．①⑤⑥
　　C．②③④ D．③⑤⑥
　　9、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
　　A．31 g P4含有P—P键的个数为6NA         B．24 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
　　C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA        D．18 g冰中含氢键的个数为2NA
　　10、X、Y都是IIA（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T（XCO3）＞
　　T（YCO3），下列判断正确的是
　　A．晶格能：XO＞YO B．阳离子半径：X2＋＞Y2＋
　　C．金属性：Y ＞X   D．氧化物的熔点：XO＞YO