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2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《化学与自然资源的开发利用》（含解析）.doc 306.50 KB
2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《镁铝及其重要化合物》（含解析）.doc 555.50 KB
2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《钠及其重要化合物》（含解析）.doc 203.00 KB
2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《铁铜及其重要化合物》（含解析）.doc 451.50 KB
　　2016万卷作业卷（化学与自然资源的开发利用）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
　　A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
　　B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
　　C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
　　D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
　　2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是
　　A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
　　B．工段②中的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
　　C．大量的含Fe3＋废水排入海洋，易引发赤潮
　　D．工段①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
　　3.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
　　干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H＋H2O2碘水 I2的CCl4溶液――→蒸馏I2
　　下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
　　A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
　　B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
　　C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
　　D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
　　4.（2015春•天元区校级月考）从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
　　A． X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
　　B． 设备Y为蒸馏塔
　　C． 在提取溴的过程中一定有Br﹣被氧化
　　D． 工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）
　　5.下列有关说法，不正确的是（　　）
　　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
　　②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
　　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
　　④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
　　⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
　　A． 仅①③④⑤ B． 仅②③④ C． 仅①③④ D． 仅①②④⑤
　　6.（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．
　　2016万卷作业卷（镁铝及其重要化合物）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 　　　　　　　　（　  ）
　　A.Al 是地壳中含量最多的元素
　　B.因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸
　　C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
　　D.Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
　　2.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断
　　下列说法错误的是    (    )
　　A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 
　　B.铝是一种较活泼的金属
　　C.铝与氧气反应放出大量的热量        
　　D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
　　3.（2014•西城区校级模拟）下列实验的现象及结论不正确的是（　　）
　　A． 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
　　B． SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
　　C． 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
　　D． 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
　　4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（  ）
　　A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
　　B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
　　C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
　　D．该反应中化学能全部转化为热能
　　5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是
　　A．锌           B．铁            C．铝             D．镁
　　6.．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L Noah溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是
　　A．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol
　　B．加入合金的质量可能为9．6g
　　C．沉淀完全时消耗Noah溶液体积为150mL
　　D．溶解合金时产生NO气体体积0．224L
　　7.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
　　方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀
　　方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀
　　NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）
　　A． X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
　　B． b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
　　C． 在O点时两方案中所得溶液浓度相等
　　D． a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
　　8.将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是   
　　A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA             B．x=2y
　　C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物               D．2x=y
　　9.下列各组物质，不能按 （“ ”表示反应一步完成）关系转化的是
　　选项 a b c
　　A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
　　B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
　　C Al Al(OH)3 Al2O3
　　D MgCl2 Mg(OH)2 MgO
　　2016万卷作业卷（钠及其重要化合物）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（    ）
　　A.钠浮在水面上            B.溶液中产生较多气泡
　　C.水溶液变为蓝色          D.钠熔化成小球并在水面游动
　　2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
　　①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
　　②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
　　③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
　　④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
　　⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
　　A．①②③④     B．②③④⑤       C．①②③⑤        D．①③④⑤
　　3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
　　①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
　　②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中
　　③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2
　　④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu
　　⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
　　⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．
　　A． ①③⑥ B． ②③④ C． ①④⑥ D． ①③⑤
　　4.有关钠的叙述正确的是（    ）
　　A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4％   
　　B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜
　　C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
　　D.钠.钾是低熔点的轻金属，所以钠.钾合金在常温时柔软似蜡
　　5.钾.钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（   ）
　　A.熔点260.7K             B.具有很高的比热
　　C.可作冷却剂              D.能跟水剧烈反应
　　6.下列反应中，反应后固体物质增重的是（   ）
　　A、氢气通过灼热的CuO粉末       B、二氧化碳通过Na2O2粉末
　　C、铝与Fe2O3发生铝热反应         D、将锌粒投入FeCl2溶液
　　7.将等物质的量的①Na②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是（   ）
　　A、⑤ ＜④＜③＜①＜②                     B、②＜①＜③＜④＜⑤
　　C、⑤＜④＜②＝③＜①                      D、⑤＜③＜④＜②＜①
　　8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（   ）
　　①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
　　②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
　　③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
　　④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
　　⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O
　　⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
　　⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
　　⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
　　A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧
　　9.下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是 （   ）