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2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《氧化还原反应（1）》（含解析）.doc 1.02 MB
2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《氧化还原反应（2）》（含解析）.doc 4.88 MB
　　2016万卷作业卷（氧化还原反应1）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24  Fe~56
　　一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是
　　A．NaNO2稳定性大于NH4NO2
　　B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
　　C．可用KI—淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
　　D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e—
　　2.（2015•辽宁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）
　　A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂
　　B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
　　C． 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
　　D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
　　3.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）
　　序号 反应物 产物
　　① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…
　　② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
　　③ MnO－4…
　　Cl2、Mn2＋…
　　A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
　　B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
　　C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
　　D．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2
　　4.工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7和CrO2－4，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
　　其中第①步中存在平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋  �馛r2O2－7(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
　　A、第①步当2v(Cr2O2－7)＝v(CrO2－4)时，达到了平衡状态
　　B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO2－4的生成
　　C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
　　D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O2－7需要91.2 g FeSO4
　　5.已知下列实验事例，判断不正确的是
　　①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
　　②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
　　③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
　　A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价            B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物        
　　C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性     D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
　　6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为   (   )
　　A．1∶7              B．1∶5            C．1∶9              D．2∶9
　　7.将4.48g Fe溶于1L 0.2mol•L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1•L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是(    )
　　A．N2O       B．NO       C．N2O3        D．NO2
　　8.一未完成的离子方程式:________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是
　　A．X原子最外层有5个电子
　　B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移
　　C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
　　D．“_____”上所填的微粒和XO－3在任何环境下都不能共存
　　9.将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生
　　2016万卷作业卷（氧化还原反应2）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24  Ni59
　　一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.下列叙述正确的是(    )
　　A. 在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
　　B. 元素由化合物变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
　　C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
　　D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
　　2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(    )
　　A. 
　　B. 
　　C. 
　　D.  
　　3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O  IO3﹣→I2  MnO4﹣→Mn2+  HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
　　A． H2O2 B． IO3﹣ C． MnO4﹣ D． HNO2
　　4.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
　　②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
　　③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
　　下列结论正确的是（　　）
　　A． ①②③均是氧化还原反应
　　B． 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
　　C． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
　　D． 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
　　5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是（　　）
　　A． CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
　　B． 产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物
　　C． Cu2S既是氧化产物又是还原产物
　　D． 5 mol FeS2发生反应，有10 mol e﹣转移
　　6.（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（　　）
　　A． 0.4mol B． 0.2mol C． 0.6mol D． 0.8mol
　　7.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是
　　A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]            B．用石膏点豆腐
　　C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”       D．自来水厂用氯气对水进行消毒
　　8.下列各组物质：①C+O2，②NH3•H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2 SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下(浓度，温度，用量)反应，能得到不同产物的是    (    )
　　A.①②③④⑥    B.①②③④⑤⑥⑦⑧     C.②④⑥⑧      D.①③⑤⑦
　　9.α mol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，
　　一部分作为氧化剂的硝酸，另一部分作为酸的硝酸（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各物质消耗硝酸的量中正确的是（单位：mol）（    ）
　　①Fe：3α + α；②Fe3O4：9α + ；③Fe（OH）2：3α + ；④FeSO4