高中化学（人教版） · 必修2
├─高中化学（人教版） · 必修2  第一章 物质结构 元素周期律2 元素周期律 教学设计+课件  （2份打包）
│必修二_第一章_第二节__元素周期律__.ppt
│必修二_第一章_第二节__元素周期律__教案.doc
├─高中化学（人教版） · 必修2  第三章 第4节 基本营养物质 教学课件+教案 （2份打包）
│4_基本营养物质_教学设计_教案.docx
│第三章_第四节__基本营养物质.ppt
├─高中化学（人教版） · 必修2  第三章 有机化合物 3.3 生活中两种 常见的有机物 教学设计 +课件 （2份打包）
│3_生活中两种_常见的有机物_教学设计_教案.docx
│第三章_第三节___两种常见的有机物（第1课时）乙醇.ppt
├─高中化学（人教版） · 必修2  第三章 有机化合物1 最简单的有机化合物——甲烷 教学设计+课件 （2份打包）
│第三章__第一节_甲烷.ppt
│第三章__第一节_甲烷_教案.docx
├─高中化学（人教版） · 必修2  第三章 有机化合物第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 教学课件+ 教案 （4份打包）
│《来自石油和煤的两种基本化工原料》----苯.doc
│《来自石油和煤的两种基本化工原料》----苯.ppt
│第三章_第二节____来自石油和煤的两种基本化工原料.ppt
│第三章_第二节____来自石油和煤的两种基本化工原料_教案.docx
├─高中化学（人教版） · 必修2  第一章 物质结构 元素周期律3 化学键 教学设计+课件 （4份打包）
│人教版-化学-高一-必修二第一章第三节：化学键第1课时_课件.ppt
│课时1-3_化学键_教学设计_教案.docx
│课时2-3_化学键_教学设计_教案.docx
│人教版-化学-高一-必修二第一章第三节：化学键第2课时_课件.ppt
├─高中化学（人教版） · 必修2 _ 第二章2 化学能与电能 课件+教案（第一课时） （2份打包）
│2_化学能与电能_教学设计_教案.docx
│化学能与电能课件.ppt
└─高中化学（人教版） · 必修2 _ 第二章第一节 化学能与热能 教案+课件 （4份打包）
人教版-化学-高一-必修二第二章第一节：化学能与热能第1课时_课件.ppt
课时1-1_化学能与热能_教学设计_教案.docx
课时2-1_化学能与热能_教学设计_教案.docx
人教版-化学-高一-必修二第二章第一节：化学能与热能第2课时_课件.ppt
　　第二节  元素周期律  教案
　　三维目标
　　知识与技能：1、掌握元素周期 表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
　　过程与方法：1、归 纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”
　　的关系。
　　2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
　　情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
　　教学重点：周期表、周期律的应用
　　教学难点：“位、构、性”的推导
　　教具 准备：多媒体、实物投影仪
　　教学过程
　　[新课导入]
　　元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就
　　是我们这节课要学习的内容。
　　[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
　　师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元
　　素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量
　　（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。
　　师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼
　　（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，
　　则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？
　　[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
　　【例题剖析】
　　【例1】X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
　　A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。
　　C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出
　　来 。
　　【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意
　　变换标准。
　　[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）
　　[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
　　师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元
　　素的化合价。
　　[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。
　　[知识拓展]
　　1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元
　　素而言，价电子数就是最外层 电子数。
　　2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
　　[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
　　【例2】：氧化还 原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂
　　失电子总数 相等，在一定条件下，RO3n-和I 发生反应的离子方程式为：
　　RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
　　（1）RO3n-中R的化合价为        ，n值为           。
　　（2）R元素最外层电子数为          个。
　　【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。
　　（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。因此，分析时要合理，不能有
　　遗漏。
　　答案：（1）+5，1（2）7
　　师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。
　　[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]
　　预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、 耐腐蚀的合金。进
　　行“位、构、性”的推导。
　　【例3】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，
　　使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致
　　冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新 的致冷剂。
　　据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
　　(1)氢化物的易燃性：第2周期：     >     >H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>      >     
　　(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S       H20；CS2        C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。
　　于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
　　(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是               。
　　(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是                        。
　　但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
　　①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
　　a．①②③  b．②④⑤  c．②③④